Em uma temperatura de
foram colocados 1 mol de
com 1 mol de
em um recipiente fechado de capacidade de 1L. A reação que ocorreu no sistema foi a seguinte
. Sabendo que o valor de Kc da reação é 49, calcule a concentração molar de cada componente quando atingir o equilíbrio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema diz que temos 1 mol de
e 1 mol de
dentro de um recipiente de 1 litro a
. A reação que ocorre é
. Nosso objetivo é encontrar as concentrações molares de cada substância no equilíbrio, sabendo que a constante de equilíbrio
é 49. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante
.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar as concentrações iniciais das substâncias. Sabemos que temos 1 mol de
e 1 mol de
em 1 litro. Como concentração é dada por mols por litro (
), temos:
Passo 3
Agora, vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
Aqui,
representa a quantidade de
e
que reagem para formar
no equilíbrio.
Passo 4
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio
para a reação:
Substituindo as concentrações de equilíbrio da tabela ICE:
Passo 5
Vamos resolver a equação para encontrar o valor de
. Primeiro, multiplicamos ambos os lados por
:
Expandindo
:
Passo 6
Agora, vamos organizar a equação para resolver o valor de
:
Usaremos a fórmula de Bhaskara para resolver a equação quadrática:
Então, temos duas soluções possíveis:
Passo 7
Com
, podemos encontrar as concentrações no equilíbrio:
Resposta
No equilíbrio, as concentrações molares são aproximadamente:
Exercícios relacionados
A reação química do ferro metálico com a água resultado como produtos finais o hidróxido de ferro e hidrogênio molecular. Para que essa reação aconteça é necessário elevar a temperatura até
. Considerando que no equilíbrio tenha 0,18 gramas de água, 1,78 gramas de ferro, 2,31 gramas de
e 2 gramas de
. Determine o valor da constante Kc e Kp.
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c)
c)
Conforme as reações abaixo escreva a espécie que se comporta como base a ácido e os seus respectivos pares conjugados.
c)
c)
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
b)
b)