Em uma temperatura de foram colocados 1 mol de com 1 mol de em um recipiente fechado de capacidade de 1L. A reação que ocorreu no sistema foi a seguinte . Sabendo que o valor de Kc da reação é 49, calcule a concentração molar de cada componente quando atingir o equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema diz que temos 1 mol de e 1 mol de dentro de um recipiente de 1 litro a . A reação que ocorre é . Nosso objetivo é encontrar as concentrações molares de cada substância no equilíbrio, sabendo que a constante de equilíbrio é 49. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante .

Passo 2

Primeiro, vamos determinar as concentrações iniciais das substâncias. Sabemos que temos 1 mol de e 1 mol de em 1 litro. Como concentração é dada por mols por litro ( ), temos:
áãá

Passo 3

Agora, vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
çí
Aqui, representa a quantidade de e que reagem para formar no equilíbrio.

Passo 4

Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Substituindo as concentrações de equilíbrio da tabela ICE:

Passo 5

Vamos resolver a equação para encontrar o valor de . Primeiro, multiplicamos ambos os lados por :
Expandindo :

Passo 6

Agora, vamos organizar a equação para resolver o valor de :
Usaremos a fórmula de Bhaskara para resolver a equação quadrática:
Então, temos duas soluções possíveis:

Passo 7

Com , podemos encontrar as concentrações no equilíbrio:

Resposta

No equilíbrio, as concentrações molares são aproximadamente:

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A reação química do ferro metálico com a água resultado como produtos finais o hidróxido de ferro e hidrogênio molecular. Para que essa reação aconteça é necessário elevar a temperatura até . Considerando que no equilíbrio tenha 0,18 gramas de água, 1,78 gramas de ferro, 2,31 gramas de e 2 gramas de . Determine o valor da constante Kc e Kp.
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c)
Conforme as reações abaixo escreva a espécie que se comporta como base a ácido e os seus respectivos pares conjugados.
c)
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
b)