Considerando a adição lenta de íons
em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos
. (a) Calcule a concentração de
necessária para iniciar a precipitação de cada sal;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede pra calcular a concentração de íons
necessária para iniciar a precipitação de cada sal (
,
e
) em uma solução que já tem íons
,
e
, todos na concentração de
. Vamos usar o conceito de produto de solubilidade (Ksp) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é o produto de solubilidade (Ksp). O Ksp é uma constante que indica a solubilidade de um composto iônico em água. Quando o produto das concentrações dos íons em solução for igual ao Ksp, a solução está no limite da solubilidade e a precipitação pode começar.
Passo 3
A fórmula geral para o produto de solubilidade é:
Para os compostos de prata com halogênios, como
,
e
, a reação de dissolução é:
Então, o Ksp para cada sal será:
Passo 4
Agora, vamos isolar a concentração de
para cada sal:
Sabemos que
para cada haleto (
,
e
).
Passo 5
Precisamos dos valores de
para cada sal:
-
de -
de -
de
Passo 6
Vamos calcular
para cada sal usando a fórmula que derivamos:
Para
:
Para
:
Para
:
Resposta
A concentração de
necessária para iniciar a precipitação é:
- Para
: - Para
: - Para
:
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(a) Uma mistura aquosa contendo de
mais 100 mL de
.
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e
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, sabendo que
e
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