Considerando a adição lenta de íons em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos . (a) Calcule a concentração de necessária para iniciar a precipitação de cada sal;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede pra calcular a concentração de íons necessária para iniciar a precipitação de cada sal ( , e ) em uma solução que já tem íons , e , todos na concentração de . Vamos usar o conceito de produto de solubilidade (Ksp) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é o produto de solubilidade (Ksp). O Ksp é uma constante que indica a solubilidade de um composto iônico em água. Quando o produto das concentrações dos íons em solução for igual ao Ksp, a solução está no limite da solubilidade e a precipitação pode começar.

Passo 3

A fórmula geral para o produto de solubilidade é:
ôÂ
Para os compostos de prata com halogênios, como , e , a reação de dissolução é:
Então, o Ksp para cada sal será:

Passo 4

Agora, vamos isolar a concentração de para cada sal:
Sabemos que para cada haleto ( , e ).

Passo 5

Precisamos dos valores de para cada sal:
  • de
  • de
  • de

Passo 6

Vamos calcular para cada sal usando a fórmula que derivamos:
Para :
Para :
Para :

Resposta

A concentração de necessária para iniciar a precipitação é:
  • Para :
  • Para :
  • Para :

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e
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