Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo
de
mais 100 mL de
.
(a) Uma mistura aquosa contendo
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar se vai se formar um precipitado quando misturamos duas soluções aquosas: uma de nitrato de chumbo(II)
e outra de sulfato de sódio
. Vamos usar conceitos de solubilidade e reações de precipitação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever as fórmulas das substâncias envolvidas:
-
é nitrato de chumbo(II). -
é sulfato de sódio.
Quando misturamos essas duas soluções, os íons vão se trocar formando
(sulfato de chumbo(II)) e
(nitrato de sódio).
Passo 3
A equação química da reação é:
Aqui, o
é o possível precipitado.
Passo 4
Agora, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura. Primeiro, precisamos do número de mols de cada reagente:
Passo 5
Após a mistura, o volume total será
ou
.
As concentrações dos íons serão:
Passo 6
Para saber se forma o precipitado, comparamos o produto das concentrações dos íons (
) com o produto de solubilidade (
) do
.
Sabemos que o
do
é aproximadamente
.
Passo 7
Como
(
), isso significa que o produto das concentrações dos íons excede a capacidade de solubilidade do
. Portanto, o
vai se formar como um precipitado sólido.
Resposta
Sim, vai se formar um precipitado de
.
Exercícios relacionados
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de
mais 200 mL de
mol L-1.
e
(b) Uma mistura aquosa contendo
Um frasco possui certa quantidade de água do mar, que apresenta em média,
NaCl . (a) Qual a
que deve ser adiconada para iniciar a precipitação do AgCl e (b) para que os ions
estejam completamente precipitado?
.
Considerando a adição lenta de íons
em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos
. (a) Calcule a concentração de
necessária para iniciar a precipitação de cada sal;
Quantas vezes o carbonato de chumbo é mais solúvel, comparando a sua solubilidade em água com a sua solubilidade em meio ácido
, sabendo que
e
. Considere que a primeira protonação é a que promoverá, em maior extensão, o aumento da solubilidade do sal.