Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo de mais 100 mL de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar se vai se formar um precipitado quando misturamos duas soluções aquosas: uma de nitrato de chumbo(II) e outra de sulfato de sódio . Vamos usar conceitos de solubilidade e reações de precipitação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as fórmulas das substâncias envolvidas:
  • é nitrato de chumbo(II).
  • é sulfato de sódio.
Quando misturamos essas duas soluções, os íons vão se trocar formando (sulfato de chumbo(II)) e (nitrato de sódio).

Passo 3

A equação química da reação é:
Aqui, o é o possível precipitado.

Passo 4

Agora, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura. Primeiro, precisamos do número de mols de cada reagente:

Passo 5

Após a mistura, o volume total será ou .
As concentrações dos íons serão:

Passo 6

Para saber se forma o precipitado, comparamos o produto das concentrações dos íons ( ) com o produto de solubilidade ( ) do .
Sabemos que o do é aproximadamente .

Passo 7

Como ( ), isso significa que o produto das concentrações dos íons excede a capacidade de solubilidade do . Portanto, o vai se formar como um precipitado sólido.

Resposta

Sim, vai se formar um precipitado de .

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Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de mais 200 mL de mol L-1.
e
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