Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo 50,0 mL de Pb(NO3)2 0,025 mol L^-1 mais 100 mL de Na2 SO4 0,010 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar se vai se formar um precipitado quando misturamos duas soluções aquosas: uma de nitrato de chumbo(II) e outra de sulfato de sódio . Vamos usar conceitos de solubilidade e reações de precipitação para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as fórmulas das substâncias envolvidas:
  • é nitrato de chumbo(II).
  • é sulfato de sódio.
Quando misturamos essas duas soluções, os íons vão se trocar formando (sulfato de chumbo(II)) e (nitrato de sódio).

Passo 3

A equação química da reação é:
Pb(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) PbSO4 (s) + 2,NaNO3 (aq)
Aqui, o é o possível precipitado.

Passo 4

Agora, vamos calcular as concentrações dos íons após a mistura. Primeiro, precisamos do número de mols de cada reagente:
Mols de Pb(NO3)2 = 0,025,mol/L times 0,050,L = 0,00125,mol
Mols de Na2SO4 = 0,010,mol/L times 0,100,L = 0,001,mol

Passo 5

Após a mistura, o volume total será [Pb^2+] = 0,00125,mol0,150,L approx 0,00833,mol/L ou [SO4^2-] = 0,001,mol0,150,L approx 0,00667,mol/L .
As concentrações dos íons serão:

Passo 6

Para saber se forma o precipitado, comparamos o produto das concentrações dos íons ( Q = [Pb^2+] times [SO4^2-] = 0,00833 times 0,00667 approx 5,56 times 10^-5 ) com o produto de solubilidade ( ) do .
Sabemos que o do é aproximadamente .

Passo 7

Como ( ), isso significa que o produto das concentrações dos íons excede a capacidade de solubilidade do . Portanto, o vai se formar como um precipitado sólido.

Resposta

Sim, vai se formar um precipitado de .

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