A decomposição de
é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
(d) O que acontecerá com a pressão de
se
for removido do frasco.
(d) O que acontecerá com a pressão de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a decomposição de
, que é um processo endotérmico. A reação acontece assim:
O conteúdo que vamos usar aqui é o Princípio de Le Châtelier, que ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças nas condições. Nosso foco é descobrir o que acontece com a pressão de
quando a
é removida do frasco.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Châtelier. Basicamente, ele diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai ajustar para minimizar essa mudança. Ou seja, se a gente mexe em algo, o equilíbrio se move na direção oposta para tentar estabilizar as coisas.
Passo 3
Agora, aplicando isso à nossa reação. Se a gente remove
do frasco, está diminuindo a quantidade de um dos produtos da reação. Segundo Le Châtelier, o sistema vai tentar compensar essa perda.
Então, para aumentar a quantidade de
novamente, a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, vai decompor mais
para formar mais
e
.
Passo 4
Como a reação está se movendo para a direita para produzir mais
e
, isso significa que a pressão de
vai aumentar. Basicamente, estamos gerando mais
para tentar repor a
que foi removida.
Resposta
A pressão de
aumentará quando a
for removida do frasco.