A decomposição de NH4 HS é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
NH4 H S(s) <=ftharpoons N H3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbio (justifique sua resposta):
(d) O que acontecerá com a pressão de NH3 se H2 S for removido do frasco.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a decomposição de NH4HS, que é um processo endotérmico. A reação acontece assim:
NH4HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2S(g)
O conteúdo que vamos usar aqui é o Princípio de Le Châtelier, que ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças nas condições. Nosso foco é descobrir o que acontece com a pressão de NH3 quando a H2S é removida do frasco.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o Princípio de Le Châtelier. Basicamente, ele diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai ajustar para minimizar essa mudança. Ou seja, se a gente mexe em algo, o equilíbrio se move na direção oposta para tentar estabilizar as coisas.

Passo 3

Agora, aplicando isso à nossa reação. Se a gente remove H2S do frasco, está diminuindo a quantidade de um dos produtos da reação. Segundo Le Châtelier, o sistema vai tentar compensar essa perda.
Então, para aumentar a quantidade de H2S novamente, a reação vai se deslocar para a direita, ou seja, vai decompor mais NH4HS para formar mais NH3 e H2S.

Passo 4

Como a reação está se movendo para a direita para produzir mais NH3 e H2S, isso significa que a pressão de NH3 vai aumentar. Basicamente, estamos gerando mais NH3 para tentar repor a H2S que foi removida.

Resposta

A pressão de NH3 aumentará quando a H2S for removida do frasco.

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