Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Estamos falando sobre sistemas termodinâmicos e precisamos identificar se um aquário aberto é um sistema aberto, fechado ou isolado. Para isso, vamos precisar saber como esses tipos de sistemas funcionam e quais características definem cada um.

Passo 2

Vamos começar definindo os três tipos de sistemas termodinâmicos:
  • Sistema Aberto: Pode trocar energia e matéria com o ambiente. Por exemplo, uma chaleira em ebulição sem tampa.
  • Sistema Fechado: Pode trocar energia (como calor) mas não matéria com o ambiente. Um exemplo é uma panela com tampa fechada durante o cozimento.
  • Sistema Isolado: Não troca nem energia nem matéria com o ambiente. É como um termo-sifão bem isolado.

Passo 3

Agora, vamos analisar o aquário aberto:
  • Troca de Matéria: No aquário aberto, a água e o oxigênio podem entrar e sair livremente. Isso indica que há troca de matéria com o ambiente.
  • Troca de Energia: A temperatura do aquário pode ser influenciada pelo ambiente externo, o que significa que há troca de energia.

Resposta

Com base nisso, o aquário aberto é um sistema aberto, pois ele permite a troca tanto de energia quanto de matéria com o ambiente.

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b. Identifique os intermediários.
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d. Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, qual a velocidade que você esperaria ser observada para a reação como um todo?
Considere a reação como sendo de segunda ordem: 2A Produtos. A velocidade da reação é igual a . min quando a concentração de A for igual a 2 mols. Se a concentração baixar para a metade do valor, a velocidade será igual a:
a)
b)
c)
d)
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Dadas as equações termoquímicas abaixo:
Em relação à combustão completa de acetileno , assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
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Considere a seguinte reação gasosa: . o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação a é . Assinale a alternativa que expressa o valor da constante Kp para essa reação? (Dados: )
a)
b)
c)
d)
e)