Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Estamos falando sobre sistemas termodinâmicos e precisamos identificar se um aquário aberto é um sistema aberto, fechado ou isolado. Para isso, vamos precisar saber como esses tipos de sistemas funcionam e quais características definem cada um.
Passo 2
Vamos começar definindo os três tipos de sistemas termodinâmicos:
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Sistema Aberto: Pode trocar energia e matéria com o ambiente. Por exemplo, uma chaleira em ebulição sem tampa.
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Sistema Fechado: Pode trocar energia (como calor) mas não matéria com o ambiente. Um exemplo é uma panela com tampa fechada durante o cozimento.
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Sistema Isolado: Não troca nem energia nem matéria com o ambiente. É como um termo-sifão bem isolado.
Passo 3
Agora, vamos analisar o aquário aberto:
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Troca de Matéria: No aquário aberto, a água e o oxigênio podem entrar e sair livremente. Isso indica que há troca de matéria com o ambiente.
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Troca de Energia: A temperatura do aquário pode ser influenciada pelo ambiente externo, o que significa que há troca de energia.
Resposta
Com base nisso, o aquário aberto é um sistema aberto, pois ele permite a troca tanto de energia quanto de matéria com o ambiente.
Exercícios relacionados
a. Escreva a equação balanceada para a reação total.
b. Identifique os intermediários.
c. Escreva as leis de velocidade para cada etapa do mecanismo.
d. Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, qual a velocidade que você esperaria ser observada para a reação como um todo?
b. Identifique os intermediários.
c. Escreva as leis de velocidade para cada etapa do mecanismo.
d. Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, qual a velocidade que você esperaria ser observada para a reação como um todo?
Considere a reação como sendo de segunda ordem: 2A
Produtos. A velocidade da reação é igual a
. min quando a concentração de A for igual a 2 mols. Se a concentração baixar para a metade do valor, a velocidade será igual a:
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min
Dadas as equações termoquímicas abaixo:
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Em relação à combustão completa de acetileno
, assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c)
d)
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
Considere a seguinte reação gasosa:
. o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação a
é
. Assinale a alternativa que expressa o valor da constante Kp para essa reação? (Dados:
)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)