Considere a seguinte reação gasosa:
. o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação a
é
. Assinale a alternativa que expressa o valor da constante Kp para essa reação? (Dados:
)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resolver o exercício sobre a reação gasosa
. O objetivo é encontrar o valor da constante de equilíbrio
a partir de
, utilizando a relação entre elas. Para isso, precisamos entender como as constantes de equilíbrio se relacionam para reações gasosas e aplicar as fórmulas corretas.
Passo 2
A relação entre
e
para reações gasosas é dada pela fórmula:
Onde:
-
é a constante dos gases ( ) -
é a temperatura em Kelvin -
é a variação do número de moles de gás (moles de produtos menos moles de reagentes)
Passo 3
Primeiro, calculamos
para a reação:
Isso significa que a quantidade de gás diminui durante a reação.
Passo 4
Convertendo a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Primeiro, calculamos
:
Passo 6
Agora, elevamos
ao expoente
:
Passo 7
Multiplicamos
pelo resultado obtido:
No entanto, observando as alternativas fornecidas, percebemos que nenhuma corresponde exatamente a esse valor. É provável que haja uma aproximação ou um ajuste necessário nas unidades. Considerando as opções disponíveis, a que mais se aproxima do nosso cálculo é a alternativa d)
.
Resposta
d)
Exercícios relacionados
Dadas as equações termoquímicas abaixo:
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Em relação à combustão completa de acetileno
, assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c)
d)
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.
Imagine que você coloca um cubo de gelo de massa igual a 100 g em um copo de água que está a uma temperatura um pouco acima de
. Quando o gelo derreter, aproximadamente 33 kJ de energia são absorvidos a partir das vizinhanças como calor. Calcule a variação de entropia de 100 g de gelo a
quando ele é fundido, aquecido a
, e depois vaporizado a essa temperatura. Admita que as variaçöes sâo provocadas por um aquecedor que fornece energia a uma taxa constante, e esboce um gráfico que mostre (a) a variação da temperatura do sistema, (b) a entalpia do sistema, © a entropia do sistema como função do tempo.
Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
c) Um tanque de oxigênio selado e perfeitamente isolado, projetado para não trocar calor nem oxigênio com o ambiente.
c) Um tanque de oxigênio selado e perfeitamente isolado, projetado para não trocar calor nem oxigênio com o ambiente.