Considere a seguinte reação gasosa: . o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação a é . Assinale a alternativa que expressa o valor da constante Kp para essa reação? (Dados: )
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Vamos resolver o exercício sobre a reação gasosa . O objetivo é encontrar o valor da constante de equilíbrio a partir de , utilizando a relação entre elas. Para isso, precisamos entender como as constantes de equilíbrio se relacionam para reações gasosas e aplicar as fórmulas corretas.

Passo 2

A relação entre e para reações gasosas é dada pela fórmula:
Onde:
  • é a constante dos gases ( )
  • é a temperatura em Kelvin
  • é a variação do número de moles de gás (moles de produtos menos moles de reagentes)

Passo 3

Primeiro, calculamos para a reação:
Isso significa que a quantidade de gás diminui durante a reação.

Passo 4

Convertendo a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula:
Primeiro, calculamos :

Passo 6

Agora, elevamos ao expoente :

Passo 7

Multiplicamos pelo resultado obtido:
No entanto, observando as alternativas fornecidas, percebemos que nenhuma corresponde exatamente a esse valor. É provável que haja uma aproximação ou um ajuste necessário nas unidades. Considerando as opções disponíveis, a que mais se aproxima do nosso cálculo é a alternativa d) .

Resposta

d)

Exercícios relacionados

Dadas as equações termoquímicas abaixo:
Em relação à combustão completa de acetileno , assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
a) Um aquário aberto, onde água e oxigênio podem entrar e sair, e a temperatura do ambiente pode influenciar.
Imagine que você coloca um cubo de gelo de massa igual a 100 g em um copo de água que está a uma temperatura um pouco acima de . Quando o gelo derreter, aproximadamente 33 kJ de energia são absorvidos a partir das vizinhanças como calor. Calcule a variação de entropia de 100 g de gelo a quando ele é fundido, aquecido a , e depois vaporizado a essa temperatura. Admita que as variaçöes sâo provocadas por um aquecedor que fornece energia a uma taxa constante, e esboce um gráfico que mostre (a) a variação da temperatura do sistema, (b) a entalpia do sistema, © a entropia do sistema como função do tempo.
Considerando os conceitos sobre sistemas termodinâmicos, responda indicando qual tipo de sistema é cada um (aberto, fechado ou isolado) e justificando brevemente a resposta em cada caso.
c) Um tanque de oxigênio selado e perfeitamente isolado, projetado para não trocar calor nem oxigênio com o ambiente.