Dadas as equações termoquímicas abaixo:
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Em relação à combustão completa de acetileno
, assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) ; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c)
d)
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica
Passo 1
Então, temos um exercício de termoquímica que pede para calcular o calor de combustão da acetileno (
). Vamos usar a Lei de Hess para isso e identificar se a reação é exotérmica ou endotérmica. Para resolver, vamos precisar das equações termoquímicas fornecidas e aplicar a teoria da Lei de Hess.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de combustão completa da acetileno. A combustão completa ocorre quando o combustível reage com o oxigênio formando dióxido de carbono (
) e água (
):
Passo 3
Agora, precisamos calcular a variação de entalpia (
) dessa reação usando as equações termoquímicas fornecidas. Vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia é a soma das variações das etapas individuais que levam à reação final.
Passo 4
As equações termoquímicas fornecidas são:
Passo 5
Vamos manipular essas equações para obter a equação de combustão da acetileno. Primeiro, inverter a segunda equação para obter
com
.
Passo 6
Agora, somamos todas as equações ajustadas:
Passo 7
O resultado obtido para a variação de entalpia da combustão da acetileno é
. Como o valor é negativo, a reação libera calor, ou seja, é uma reação exotérmica. Aplicamos a Lei de Hess para calcular esse valor.
Resposta
A alternativa correta é a b) -310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica.