Dadas as equações termoquímicas abaixo:
C2 H2(g) 2 C grafite +H2(g) De
CO2(g) Cgrafite^++O2(g) De
H2(g)+1 / 2 O2(g) H2 O(l) De
Em relação à combustão completa de acetileno (C2 H2), assinale a alternativa que indica corretamente seu calor de combustão, a lei termoquímica aplicada e o tipo de reação, respectivamente:
a) + 216,5 kcal; Lei de Hess; exotérmica
b) - 310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica
c) +310,7 kcal; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
d) -66,1 kcal; Lei da Energia Livre de Gibbs; endotérmica
e) -66,1 kcal; Lei de Hess; exotérmica

Passo 1

Então, temos um exercício de termoquímica que pede para calcular o calor de combustão da acetileno ( ). Vamos usar a Lei de Hess para isso e identificar se a reação é exotérmica ou endotérmica. Para resolver, vamos precisar das equações termoquímicas fornecidas e aplicar a teoria da Lei de Hess.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de combustão completa da acetileno. A combustão completa ocorre quando o combustível reage com o oxigênio formando dióxido de carbono ( C2H2 (g) + 52 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l) ) e água ( ):

Passo 3

Agora, precisamos calcular a variação de entalpia ( ) dessa reação usando as equações termoquímicas fornecidas. Vamos usar a Lei de Hess, que diz que a variação total de entalpia é a soma das variações das etapas individuais que levam à reação final.

Passo 4

As equações termoquímicas fornecidas são:

Passo 5

Vamos manipular essas equações para obter a equação de combustão da acetileno. Primeiro, inverter a segunda equação para obter com .

Passo 6

Agora, somamos todas as equações ajustadas:
C2H2 (g) & 2 C (grafite) + H2 (g) De

Passo 7

O resultado obtido para a variação de entalpia da combustão da acetileno é . Como o valor é negativo, a reação libera calor, ou seja, é uma reação exotérmica. Aplicamos a Lei de Hess para calcular esse valor.

Resposta

A alternativa correta é a b) -310,7 kcal; Lei de Hess; exotérmica.

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