Ex.: Na análise de um resíduo, um aluno goteja 1 mL de sobre 10 mL de uma solução que supostamente contém íons . Qual a concentração mínima de na solução para que algum precipitado seja observado? . (R. . Perceba que é possível que tenha Pb na solução em concentrações menores que o calculado)

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está nos pedindo. Temos uma situação onde um aluno adiciona 1 mL de 3 M a 10 mL de uma solução que supostamente contém íons . Queremos descobrir qual é a concentração mínima de nessa solução para que ocorra a formação de um precipitado. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de produto de solubilidade ( ) e entender como as concentrações dos íons influenciam a formação de um precipitado.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração final dos íons na solução após adicionar o . Sabemos que a é um ácido forte, o que significa que ela se ioniza completamente na água:
Como são adicionados 1 mL de 3 M a 10 mL de solução, o volume total da mistura será de 11 mL. A concentração de na solução resultante é:

Passo 3

Agora, vamos considerar a reação que pode ocorrer entre os íons presentes na solução. Os íons podem reagir com os íons para formar o cloreto de chumbo(II), que é pouco solúvel na água e pode precipitar:
O produto de solubilidade ( ) para essa reação é dado por:
Dado que .

Passo 4

Para que ocorra a formação de um precipitado de , o produto das concentrações dos íons e deve ser maior ou igual ao . Ou seja:
Queremos encontrar a concentração mínima de , então vamos considerar o caso em que:
í

Passo 5

Primeiro, precisamos determinar a concentração de na solução. Como a se ioniza completamente, a concentração de será igual à concentração de :
Agora, substituímos os valores na equação para encontrar í:
í

Resposta

A concentração mínima de na solução para que ocorra a formação de um precipitado é de aproximadamente .

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Considere o sistema
Suponha que comecemos com puro a uma concentração de . Quais são as concentrações de equilíbrio de e ?
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
c. para a reação (I)
Para aumentar a produção de na reação

você comprimiria o sistema, expandiria o sistema ou adicionaria um gás inerte? Justifique sua resposta?
Considerando os dados abaixo, responda?
ácidos Ka
Qual o ácido mais forte? Qual o ácido mais fraco? Escreva a equação que demonstre a ionização desses ácidos e classifique as espécies segundo Bronsted-Lowry?