Considerando o equilíbrio a 500 K e
c) Como precisaria mudar temperatura e pressão para favorecer a formação do produto
?
c) Como precisaria mudar temperatura e pressão para favorecer a formação do produto
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio a 500 K e 1 atm:
com uma entalpia de reação de
. A pergunta é: Como precisamos mudar a temperatura e a pressão para favorecer a formação do produto
?
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação (como temperatura e pressão) afetam o equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa
. O sinal negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. Então, podemos pensar na reação como se ela produzisse calor.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier à temperatura. Como a reação libera calor, aumentar a temperatura adiciona calor ao sistema. Segundo o princípio, o sistema vai tentar contrabalançar isso favorecendo a reação endergônica (que consome calor). Ou seja, se aumentarmos a temperatura, a formação de
não será favorecida.
Por outro lado, diminuir a temperatura removerá calor do sistema. O sistema vai então favorecer a reação exotérmica para produzir mais calor. Assim, diminuir a temperatura favorece a formação de
.
Passo 4
Agora, vamos analisar a pressão. Observamos os gases envolvidos na reação:
Do lado dos reagentes, temos
mols de gás, e do lado dos produtos, temos
mols de gás.
Segundo o Princípio de Le Chatelier, aumentar a pressão favorece a reação que produz menos mols de gás. Portanto, aumentar a pressão favorece a formação de
.
Resposta
Para favorecer a formação de
, diminuir a temperatura e aumentar a pressão são as mudanças ideais nas condições de reação.
Exercícios relacionados
Quantas gramas de
devem ser misturados com 5,00 g de
para produzir 100 mL de solução tampão com
?
Assumindo igual concentração do ácido e base conjugada ou base e ácidos conjugados, indique se a região de pH onde os seguintes tampões serão efetivos será ácida, neutra ou alcalina: piridina/cloreto de piridíneo.
A 300 K a constante de equilíbrio da reação
é
estudo do equilíbrio pode ser caracterizado pelo fator de dissociação
:
a) Qual é o valor de
a 300 K e 1 atm ?