Considerando o equilíbrio a 500 K e 1 atm: 2 SO2(g)+O2(g) underset2stackrel1<=ftarrows 2 SO3(g)
De
a) A 600 K esse equilíbrio sera deslocado de qual lado ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um equilíbrio químico estabelecido a 500 K e 1 atm para a reação:
2 SO2(g) + O2(g) underset2stackrel1<=ftarrows 2 SO3(g)
Com uma variação de entalpia De. A pergunta é: a 600 K, esse equilíbrio vai se deslocar para qual lado?
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições (como temperatura, pressão, etc.).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa De. Como o valor é negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier para analisar o efeito do aumento da temperatura de 500 K para 600 K. Esse princípio nos diz que se aumentarmos a temperatura em uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor.

Passo 4

Como a reação direta (formação de SO3) é exotérmica (libera calor), o lado inverso (decomposição de SO3) será endotérmico (absorve calor). Assim, aumentando a temperatura, o equilíbrio tende a se deslocar para o lado endotérmico para absorver o calor adicional.

Passo 5

Portanto, a 600 K, que é uma temperatura maior que 500 K, o equilíbrio vai se deslocar para o lado dos reagentes, ou seja, para a esquerda na equação:
2 SO2(g) + O2(g) underset2stackrel1<=ftarrows 2 SO3(g)

Resposta

A 600 K, o equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.

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