Considerando o equilíbrio a 500 K e
a) A 600 K esse equilíbrio sera deslocado de qual lado ?
a) A 600 K esse equilíbrio sera deslocado de qual lado ?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um equilíbrio químico estabelecido a 500 K e 1 atm para a reação:
Com uma variação de entalpia
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições (como temperatura, pressão, etc.).
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa
. Como o valor é negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier para analisar o efeito do aumento da temperatura de 500 K para 600 K. Esse princípio nos diz que se aumentarmos a temperatura em uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor.
Passo 4
Como a reação direta (formação de
) é exotérmica (libera calor), o lado inverso (decomposição de
) será endotérmico (absorve calor). Assim, aumentando a temperatura, o equilíbrio tende a se deslocar para o lado endotérmico para absorver o calor adicional.
Passo 5
Portanto, a 600 K, que é uma temperatura maior que 500 K, o equilíbrio vai se deslocar para o lado dos reagentes, ou seja, para a esquerda na equação:
Resposta
A 600 K, o equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.