Na indústria, a eletrólise do alumínio é feita com uma corrente contínua, correspondente à passagem de um mol de elétrons por segundo. CALCULE o tempo necessário para que a passagem dessa corrente provoque a deposição de 13,5 g de alumínio metálico - aproximadamente a massa de uma latinha - de acordo com a equação para a semi-reação:
Al(OH)3(aq)+3 e^- Al(s)+3 OH^-(aq)
18
Os objetos de prata, com o tempo, escurecem, em decorrência da oxidação desse metal, geralmente por contato com compostos contendo enxofre, o que gera, na superfície do objeto, uma camada escura de material insolúvel, Ag2 S. Uma das maneiras de recuperar o brilho perdido, sem perda de prata, é o processo eletroquímico, descrito a seguir. Em um recipiente de alumínio contendo água quente e um pouco de sal de cozinha dissolvido, mergulha-se o objeto de prata, de modo que fique em contato com o alumínio. Após um certo tempo, observa-se que o objeto retoma seu brilho original.
18a
ESCREVA as equações das semi-reações de oxidação e de redução ocorridas no processo descrito de recuperação do brilho da prata.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão 18a está pedindo para escrevermos as semi-reações de oxidação e redução que acontecem quando a prata escurece e depois é recuperada o brilho usando um processo eletroquímico. Estamos lidando com química de reações redox (redução-oxidação). Para resolver isso, vamos entender quais substâncias estão perdendo elétrons (oxidação) e quais estão ganhando elétrons (redução) no processo descrito.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que acontece com a prata quando ela escurece. A prata reage com compostos contendo enxofre, formando sulfeto de prata, Ag2S, que é o que causa o escurecimento.

Passo 3

No processo de recuperação do brilho, usamos alumínio em contato com a solução salgada e a água quente. O alumínio vai agir como o agente redutor, ou seja, ele vai doar elétrons.

Passo 4

Vamos separar as reações em duas partes: oxidação e redução.
Oxidação: O alumínio está perdendo elétrons. A reação de oxidação do alumínio é:
Al Al^3+ + 3e^-
Aqui, o alumínio metálico ( Al) perde três elétrons (3 e^-) para formar íons de alumínio ( Al^3+).

Passo 5

Redução: O sulfeto de prata ( Ag2S) está ganhando elétrons para se transformar de volta em prata metálica ( Ag). A reação de redução é:
Ag2S + 2e^- 2Ag + S^2-
Nesta reação, o Ag2S ganha dois elétrons (2 e^-) para formar duas átomos de prata metálica ( 2Ag) e íons sulfeto ( S^2-).

Resposta

As semi-reações envolvidas no processo são:
Oxidação:
Al Al^3+ + 3e^-
Redução:
Ag2S + 2e^- 2Ag + S^2-

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