Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
c) KF

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir se uma solução de KF em água tem pH igual, maior ou menor que 7. Isso envolve entender como os íons que compõem o sal se comportam na água. A matéria que vamos mexer aqui é Química, mais especificamente sobre ácidos, bases e hidrólise de sais.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que formam o KF. O KF é composto pelos íons potássio (K⁺) e fluoreto (F⁻). Quando dissolvemos o KF em água, ele se separa nesses dois íons.

Passo 3

Agora, precisamos analisar o comportamento de cada íon na água:
  • K⁺ (íon potássio): Esse íon vem de uma base forte, a hidróxido de potássio (KOH). Íons que vêm de bases fortes geralmente não reagem com a água, não alterando o pH.
  • F⁻ (íon fluoreto): Esse íon é a base conjugada do ácido fraco, o ácido fluorídrico (HF). Bases conjugadas de ácidos fracos podem reagir com a água, gerando íons hidróxido (OH⁻), que aumentam o pH.

Passo 4

Vamos ver como o F⁻ se comporta na água. Ele reage com a água para formar HF e OH⁻:
A produção de íons OH⁻ faz com que a solução se torne básica, ou seja, o pH aumenta.

Resposta

A solução de KF em água tem pH maior que 7.
Equação química:

Exercícios relacionados

Calcule a concentração de : Na mistura anterior contendo de amônia livre, tamponada em pH
10.
Dados:
Qual a concentração de equilíbrio de numa solução em a pH
Dados:
Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
d)
Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)