Considerando o pH da água pura à 25^circ C. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . Se pH>7 ou pH<7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
d) Ba(NO2)2

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que analisar o pH da água pura a 25°C e, em seguida, verificar se a solução do sal Ba(NO2)2 em água tem pH igual, maior ou menor que 7. Se o pH for maior ou menor que 7, também precisamos escrever uma equação química que justifique isso. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química aquosa, especificamente sobre hidrólise de sais e equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que compõem o sal Ba(NO2)2. Esse sal se dissocia na água da seguinte forma:
Ba(NO2)2 Ba^2+ + 2,NO2^-
Então, temos íons Ba^2+ e NO2^- na solução.

Passo 3

Agora, precisamos analisar se algum desses íons reage com a água, ou seja, se eles sofrem hidrólise. A hidrólise pode alterar o pH da solução. Vamos ver cada íon separadamente.

Passo 4

Primeiro, olhemos para o íon Ba^2+. Esse íon é o cátion do Ba(II), um metal alcalino terroso. Em geral, íons metálicos com alto grau de carga (como Ba^2+) podem atuar como ácido de Lewis, mas no caso do Ba^2+, essa hidratração ácido é muito fraca e geralmente não afeta significativamente o pH da solução. Portanto, Ba^2+ não irá alterar o pH de maneira significativa.

Passo 5

Agora, vamos analisar o ânion NO2^-, que é o íon nitrito. Esse íon é a base conjugada de um ácido fraco, o ácido nítrico ( HNO2). Quando um ânion é a base conjugada de um ácido fraco, ele tende a reagir com a água para formar o ácido fraco e hidroxila ( OH^-), o que torna a solução básica (pH > 7).

Passo 6

Escrevendo a equação química da reação de hidrólise do íon NO2^-:
NO2^- + H2O <=ftharpoons HNO2 + OH^-
Essa reação produz íons hidroxila, que aumentam a concentração de OH^- na solução, tornando-a básica.

Resposta

A solução de Ba(NO2)2 em água tem pH maior que 7. A reação que justifica isso é:
NO2^- + H2O <=ftharpoons HNO2 + OH^-

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