Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
d)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que analisar o pH da água pura a 25°C e, em seguida, verificar se a solução do sal em água tem pH igual, maior ou menor que 7. Se o pH for maior ou menor que 7, também precisamos escrever uma equação química que justifique isso. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química aquosa, especificamente sobre hidrólise de sais e equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que compõem o sal . Esse sal se dissocia na água da seguinte forma:
Então, temos íons e na solução.

Passo 3

Agora, precisamos analisar se algum desses íons reage com a água, ou seja, se eles sofrem hidrólise. A hidrólise pode alterar o pH da solução. Vamos ver cada íon separadamente.

Passo 4

Primeiro, olhemos para o íon . Esse íon é o cátion do , um metal alcalino terroso. Em geral, íons metálicos com alto grau de carga (como ) podem atuar como ácido de Lewis, mas no caso do , essa hidratração ácido é muito fraca e geralmente não afeta significativamente o pH da solução. Portanto, não irá alterar o pH de maneira significativa.

Passo 5

Agora, vamos analisar o ânion , que é o íon nitrito. Esse íon é a base conjugada de um ácido fraco, o ácido nítrico ( ). Quando um ânion é a base conjugada de um ácido fraco, ele tende a reagir com a água para formar o ácido fraco e hidroxila ( ), o que torna a solução básica (pH > 7).

Passo 6

Escrevendo a equação química da reação de hidrólise do íon :
Essa reação produz íons hidroxila, que aumentam a concentração de na solução, tornando-a básica.

Resposta

A solução de em água tem pH maior que 7. A reação que justifica isso é:

Exercícios relacionados

Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
c) KF
Calcule a concentração de : Na mistura anterior contendo de amônia livre, tamponada em pH
10.
Dados:
Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)
Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)