Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que analisar o pH da água pura a 25°C e, em seguida, verificar se a solução do sal
em água tem pH igual, maior ou menor que 7. Se o pH for maior ou menor que 7, também precisamos escrever uma equação química que justifique isso. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química aquosa, especificamente sobre hidrólise de sais e equilíbrio ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons que compõem o sal
. Esse sal se dissocia na água da seguinte forma:
Então, temos íons
e
na solução.
Passo 3
Agora, precisamos analisar se algum desses íons reage com a água, ou seja, se eles sofrem hidrólise. A hidrólise pode alterar o pH da solução. Vamos ver cada íon separadamente.
Passo 4
Primeiro, olhemos para o íon
. Esse íon é o cátion do
, um metal alcalino terroso. Em geral, íons metálicos com alto grau de carga (como
) podem atuar como ácido de Lewis, mas no caso do
, essa hidratração ácido é muito fraca e geralmente não afeta significativamente o pH da solução. Portanto,
não irá alterar o pH de maneira significativa.
Passo 5
Agora, vamos analisar o ânion
, que é o íon nitrito. Esse íon é a base conjugada de um ácido fraco, o ácido nítrico (
). Quando um ânion é a base conjugada de um ácido fraco, ele tende a reagir com a água para formar o ácido fraco e hidroxila (
), o que torna a solução básica (pH > 7).
Passo 6
Escrevendo a equação química da reação de hidrólise do íon
:
Essa reação produz íons hidroxila, que aumentam a concentração de
na solução, tornando-a básica.
Resposta
A solução de
em água tem pH maior que 7. A reação que justifica isso é:
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Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
c) KF
c) KF
Calcule a concentração de
: Na mistura anterior contendo
de amônia livre, tamponada em pH
10.
Dados:
10.
Dados:
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)
f)
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)
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