Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)
f)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir se uma solução de NaNO₃ em água tem pH igual, maior ou menor que 7. Estamos trabalhando com conceitos de ácidos, bases e a teoria de hidrólise de sais para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons que o sal NaNO₃ se dissocia em água. O NaNO₃ se divide em íons Na⁺ e NO₃⁻.
Passo 3
Agora, analisamos cada íon separadamente para ver se eles afetam o pH da água:
- Na⁺: Esse íon vem do hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base forte. No entanto, como a base é forte, o Na⁺ não hidrolisa, ou seja, ele não altera o pH da água.
- NO₃⁻: Esse íon vem do ácido nítrico (HNO₃), que é um ácido forte. Como o ácido é forte, o NO₃⁻ também não hidrolisa e não altera o pH da água.
Passo 4
Já que nenhum dos íons, Na⁺ ou NO₃⁻, reage com a água para alterar o pH, a solução resultante permanecerá com pH neutro.
Resposta
O pH da solução de NaNO₃ em água é igual a 7.
Exercícios relacionados
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
d)
d)
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
c) KF
c) KF
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)
g)
Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
e)
e)