Considerando o pH da água pura à 25^circ C. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . Se pH>7 ou pH<7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g) NH4 Br

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos para analisar se uma solução de NH4Br (brometo de amônio) em água tem pH igual a 7, maior que 7 ou menor que 7. Se o pH for diferente de 7, precisamos mostrar uma equação química que justifique isso. Para resolver, vamos usar conceitos de ácidos e bases e como os sais afetam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar de que tipo de ácido e base o sal NH4Br é formado. Esse sal é composto pelo cátion NH4^+ (íon amônio) e pelo ânion Br^- (íon brometo).

Passo 3

Agora, analisando cada íon separadamente:
  • NH4^+: Esse cátion vem do NH3 (amônia), que é uma base fraca. Assim, o NH4^+ atua como um ácido de Brønsted-Lowry, ou seja, pode doar um próton (H⁺) para a água.
  • Br^-: Esse ânion vem do HBr (ácido bromídrico), que é um ácido forte. Portanto, o Br^- não tende a reagir com a água, pois o HBr se dissocia completamente em água.

Passo 4

Quando dissolvemos NH4Br em água, o íon NH4^+ pode reagir com a água do seguinte jeito:
NH4^+ + H2O long<=ftrightarrow NH3 + H3O^+
Essa reação libera íons H3O^+ (íon hidroxônio) na solução, aumentando a concentração de prótons e, consequentemente, diminuindo o pH, tornando a solução ácida (pH < 7).

Passo 5

A equação química acima mostra que o íon amônio ( NH4^+) doa um próton para a água, formando amônia ( NH3) e íon hidroxônio ( H3O^+). Esse aumento nos íons H3O^+ é o que faz o pH da solução diminuir.

Resposta

A solução de NH4Br em água tem pH menor que 7.
A equação química que justifica isso é:
NH4^+ + H2O long<=ftrightarrow NH3 + H3O^+

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