Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos para analisar se uma solução de (brometo de amônio) em água tem pH igual a 7, maior que 7 ou menor que 7. Se o pH for diferente de 7, precisamos mostrar uma equação química que justifique isso. Para resolver, vamos usar conceitos de ácidos e bases e como os sais afetam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar de que tipo de ácido e base o sal é formado. Esse sal é composto pelo cátion (íon amônio) e pelo ânion (íon brometo).

Passo 3

Agora, analisando cada íon separadamente:
  • : Esse cátion vem do (amônia), que é uma base fraca. Assim, o atua como um ácido de Brønsted-Lowry, ou seja, pode doar um próton (H⁺) para a água.
  • : Esse ânion vem do HBr (ácido bromídrico), que é um ácido forte. Portanto, o não tende a reagir com a água, pois o HBr se dissocia completamente em água.

Passo 4

Quando dissolvemos em água, o íon pode reagir com a água do seguinte jeito:
Essa reação libera íons (íon hidroxônio) na solução, aumentando a concentração de prótons e, consequentemente, diminuindo o pH, tornando a solução ácida (pH < 7).

Passo 5

A equação química acima mostra que o íon amônio ( ) doa um próton para a água, formando amônia ( ) e íon hidroxônio ( ). Esse aumento nos íons é o que faz o pH da solução diminuir.

Resposta

A solução de em água tem pH menor que 7.
A equação química que justifica isso é:

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f)
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d)
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e)
É correto afirmar que se for negativo a reação é espontânea e se for positivo a reação não é espontânea? Por quê?