Considerando a reação
Sendo as concentrações iniciais de A e B iguais a 2 A+mathrmB Produtos e após 1,00 minuto de reação a concentração de A passou a ser 2,000 mol / L, responda:
Qual a concentração de B após esse tempo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde 2 moléculas de A reagem com 1 molécula de B para formar produtos. No começo, tanto A quanto B têm uma concentração de 2,000 mol/L. Depois de 1 minuto, a concentração de A diminuiu para 1,880 mol/L. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a nova concentração de B após esse tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender quanto a concentração de A mudou durante esse minuto. A concentração de A passou de 2,000 mol/L para 1,880 mol/L. Para descobrir quanto A foi consumido, subtraímos a concentração final da inicial:
De

Passo 3

Agora, vamos usar a estequiometria da reação para descobrir quanto de B foi consumido. A equação balanceada é:
2 A + B Produtos
Isso significa que para cada 2 mols de A que reagem, 1 mol de B é consumido. Então, se 0,120 mol/L de A foram consumidos, a quantidade de B consumida será metade disso:
De

Passo 4

Com a quantidade de B consumida, podemos encontrar a concentração final de B subtraindo esse valor da concentração inicial:
[B]final = [B]inicial - De

Resposta

Após 1 minuto, a concentração de B é de 1,940 mol/L.

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