Considerando a reação
2 A+B Produtos
Sendo as concentrações iniciais de A e B iguais a 2,000 mol / L e após 1,00 minuto de reação a concentração de A passou a ser 1,880 mol / L, responda:
Qual a velocidade da reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde duas moléculas de A reagem com uma molécula de B para formar os produtos:
2 A+B Produtos
As concentrações iniciais de A e B são ambas 2,000 mol/L. Após 1 minuto, a concentração de A cai para 1,880 mol/L. Nosso objetivo aqui é descobrir qual foi a velocidade dessa reação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de cinética química, que estuda a velocidade das reações e como ela depende das concentrações dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a variação da concentração de A durante o tempo de reação. A concentração inicial de A era 2,000 mol/L e passou para 1,880 mol/L após 1 minuto. A diferença é:
De
O sinal negativo indica que a concentração de A está diminuindo.

Passo 3

Agora, precisamos relacionar essa variação com a velocidade da reação. A velocidade ( v) de uma reação pode ser definida como a variação da concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo. Porém, aqui é importante considerar os coeficientes estequiométricos da equação balanceada.
No caso da nossa reação:
2 A+B Produtos
Dois mols de A são consumidos para cada mol de B. Portanto, a velocidade pode ser calculada usando a variação da concentração de A dividida pelo seu coeficiente estequiométrico e pelo tempo:
v = -De

Passo 4

Substituindo os valores que já temos:
v = --0,120 mol/L2 times 1,00 min
O sinal negativo do De cancela com o sinal negativo da fórmula, ficando positivo.

Passo 5

Fazendo as contas:
v = 0,120 mol/L2 times 1,00 min = 0,120 mol/L2,00 min = 0,060 mol cdot L^-1 cdot min^-1

Resposta

A velocidade da reação é de 0,060 mol cdot L^-1 cdot min^-1.

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