Considere que 1000 gramas de água contidas no calorímetro, inicialmente a 250 °C, sejam aquecidas a 51 °C, quando 2,2 gramas de propano são completamente queimados. Considerando ainda que todo o calor envolvido na reação seja absorvido pela água, INDIQUE o calor de combustão envolvido na queima de
de propano.
Dados: Calor específico da água: 4,18 J / (g.°C)
2
Considere o experimento descrito a seguir.
Pesou-se inicialmente, o sistema Lamparina + etanol, encontrando uma massa de 100,4 g. Colocou-se na latinha de alumínio, de massa 13,5 gramas, exatamente 1000 g de água. No decorrer do experimento, observou que a temperatura que inicialmente registrava 25 °C subiu para 45 °C ao fim do experimento. Em seguida, pesou-se novamente o sistema Lamparina + álcool, encontrando uma massa de 95,8 g.
2a
ESCREVA a equação que representa a combustão completa do etanol.
Dados: Calor específico da água: 4,18 J / (g.°C)
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Considere o experimento descrito a seguir.
Pesou-se inicialmente, o sistema Lamparina + etanol, encontrando uma massa de 100,4 g. Colocou-se na latinha de alumínio, de massa 13,5 gramas, exatamente 1000 g de água. No decorrer do experimento, observou que a temperatura que inicialmente registrava 25 °C subiu para 45 °C ao fim do experimento. Em seguida, pesou-se novamente o sistema Lamparina + álcool, encontrando uma massa de 95,8 g.
2a
ESCREVA a equação que representa a combustão completa do etanol.
Passo 1
Vamos entender o que está pedindo aqui. A questão quer que a gente escreva a equação química que representa a combustão completa do etanol. Isso envolve conhecimentos de química sobre reações de combustão e balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar saber as fórmulas dos reagentes e produtos e garantir que a reação esteja equilibrada, ou seja, que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a fórmula do etanol. O etanol é um tipo de álcool e sua fórmula química é $ C_2H_6O $ ou também pode ser escrita como $ C_2H_5OH $. Isso significa que cada molécula de etanol tem 2 átomos de carbono ©, 6 de hidrogênio (H) e 1 de oxigênio (O).
Passo 3
Sabemos que a combustão completa de um álcool como o etanol ocorre na presença de oxigênio ($ O_2
CO_2
H_2O $). Então, nossa reação inicial sem balancear fica assim:
Passo 4
Agora, precisamos balancear essa equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual dos dois lados. Começamos equilibrando os átomos de carbono.
Temos 2 átomos de carbono no etanol, então precisamos de 2 moléculas de dióxido de carbono:
Passo 5
Em seguida, equilibramos os átomos de hidrogênio. No etanol, temos 6 átomos de hidrogênio, então precisamos de 3 moléculas de água para ter 6 átomos de hidrogênio:
Passo 6
Por fim, vamos equilibrar os átomos de oxigênio. No lado dos produtos, temos:
- $ 2CO_2 $: 4 átomos de oxigênio
- $ 3H_2O $: 3 átomos de oxigênio
Total: 7 átomos de oxigênio
No lado dos reagentes, temos 1 átomo de oxigênio no etanol e $ O_2 $, que tem 2 átomos de oxigênio por molécula. Então, precisamos de 3 moléculas de $ O_2 $ para totalizar 6 átomos de oxigênio mais os 1 do etanol, totalizando 7.
Então, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada que representa a combustão completa do etanol é: