Considere 50 kg de aço contendo 0,2 % de carbono. Considerando que esse aço é composto apenas de ferro (A=55,8 g / mol) e carbono (A=12,0 g / mol) calcule a composição do carbono em porcentagem atômica. ( C=0,92 % a)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 50 kg de aço que contém 0,2% de carbono. A matéria aqui é química, mais especificamente composição química e porcentagem atômica. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas molares do ferro (Fe) e do carbono ©, que são 55,8 g/mol e 12,0 g/mol, respectivamente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de carbono presente nos 50 kg de aço. Como o aço tem 0,2% de carbono, fazemos:
Massa de C = 0,2100 times 50,000,g = 100,g

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de ferro no aço. Subtraímos a massa de carbono do total:
Massa de Fe = 50,000,g - 100,g = 49,900,g

Passo 4

Em seguida, vamos encontrar o número de mols de carbono e de ferro. Lembrando que a fórmula para encontrar mols é massa dividida pela massa molar:
Mols de C = 100,g12,0,g/mol approx 8,333,mol
Mols de Fe = 49,900,g55,8,g/mol approx 894,254,mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a porcentagem atômica do carbono. Somamos os mols de C e Fe para obter o total de mols:
Total de mols = 8,333,mol + 894,254,mol approx 902,587,mol
A porcentagem atômica do carbono é então:
%,atômico de C = ( 8,333902,587 ) times 100 approx 0,92% ô

Resposta

A composição do carbono em porcentagem atômica é de aproximadamente 0,92%.

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