Considere as afirmações a seguir, segundo a lei de Hess:
I) O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II) As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III) Podemos inverter uma equação termoquímica desde que inverta o sinal de ΔH.
IV) Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá da metade dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II, III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
I) O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II) As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III) Podemos inverter uma equação termoquímica desde que inverta o sinal de ΔH.
IV) Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá da metade dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II, III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está pedindo para avaliar quatro afirmações sobre a Lei de Hess e descobrir quais são verdadeiras. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a Lei de Hess e como ela funciona nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Essa lei diz que a variação de entalpia (
) de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, independente do caminho que a reação segue para chegar lá. Ou seja, importa só o que tem no começo e no fim, não como chega.
Passo 3
Vamos analisar a afirmação I: “O calor de reação (
) depende apenas dos estados inicial e final do processo.” Isso está alinhado com a Lei de Hess que acabamos de revisar. Então, a afirmação I é verdadeira.
Passo 4
Agora, a afirmação II: “As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.” Isso também está de acordo com a Lei de Hess. Ela permite somar várias reações termoquímicas para encontrar a entalpia total. Então, a afirmação II é verdadeira.
Passo 5
Vamos para a afirmação III: “Podemos inverter uma equação termoquímica desde que inverta o sinal de
.” Isso também é válido. Se você inverter a reação, o sinal da variação de entalpia também inverte. Portanto, a afirmação III é verdadeira.
Passo 6
Finalmente, a afirmação IV: “Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de
dependerá da metade dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.” Isso não está de acordo com a Lei de Hess. A Lei afirma que
é independente dos caminhos intermediários. Então, a afirmação IV é falsa.
Resposta
A opção c) as afirmações I, II, III são verdadeiras é a correta.