No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: *
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3.
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3.
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.
Passo 1
Beleza! Vamos dar uma olhada nesse exercício juntos. O enunciado fala sobre o processo de produção do sal refinado e menciona a perda de certos íons durante a lavagem do sal marinho. A questão está relacionada à Química, especificamente sobre fórmulas químicas de compostos. Para resolver, vamos identificar as fórmulas corretas dos compostos mencionados: iodeto de potássio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e carbonato de sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender cada um desses compostos e como suas fórmulas são formadas. Vamos começar com o iodeto de potássio. O potássio é representado pelo símbolo K e o iodeto pelo símbolo I. Quando combinados, formam o iodeto de potássio.
Passo 3
Sabemos que o potássio (K) geralmente forma íons com carga +1, e o iodeto (I) forma íons com carga -1. Para que o composto seja neutro, é necessário que haja uma quantidade igual de cargas positivas e negativas. Então, a fórmula do iodeto de potássio será:
Passo 4
Agora, vamos para o cloreto de magnésio. O magnésio (Mg) geralmente forma íons com carga +2, e o cloreto (Cl) forma íons com carga -1. Para equilibrar as cargas, precisamos de duas moléculas de cloreto para cada íon de magnésio. Assim, a fórmula será:
Passo 5
Em seguida, o sulfato de magnésio. O sulfato (SO₄) tem uma carga total de -2. Já o magnésio (Mg) tem carga +2. Como as cargas são iguais e opostas, basta um íon de magnésio para cada íon de sulfato. Portanto, a fórmula é:
Passo 6
Por último, o carbonato de sódio. O carbonato (CO₃) tem uma carga total de -2, e o sódio (Na) tem carga +1. Para balancear as cargas, precisamos de dois sódios para cada carbonato. Assim, a fórmula fica:
Passo 7
Agora, vamos conferir as opções fornecidas na questão e ver qual delas corresponde às fórmulas que encontramos:
a) KI, MgCl, MgSO₄ e NaCO₃.
b) K₂I, MgCl₂, Mg₂SO₄ e Na₂CO₃.
c) K₂I, Mg₂Cl, MgSO₄ e Na(CO₃)₂.
d) KI, MgCl₂, MgSO₄ e Na₂CO₃.
e) KI₂, Mg₂Cl, Mg(SO₄)₂ e Na₃CO₃.
b) K₂I, MgCl₂, Mg₂SO₄ e Na₂CO₃.
c) K₂I, Mg₂Cl, MgSO₄ e Na(CO₃)₂.
d) KI, MgCl₂, MgSO₄ e Na₂CO₃.
e) KI₂, Mg₂Cl, Mg(SO₄)₂ e Na₃CO₃.
Passo 8
Comparando com as opções, a que corresponde exatamente às nossas fórmulas é a opção d) KI, MgCl₂, MgSO₄ e Na₂CO₃.
Resposta
A alternativa correta é a d) KI, MgCl₂, MgSO₄ e Na₂CO₃.