Considere um cilindro contendo 112 L de hexafluoreto de enxofre sob a pressão de 1 atm e temperatura de 0^circ C. Qual o número de mol e a massa (em gramas) de gás contidos neste cilindro? Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada (1,5 ponto).

Passo 1

Beleza, então a gente tem um cilindro com 112 litros de hexafluoreto de enxofre (SF₆) na pressão de 1 atmosfera e temperatura de 0°C. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir quantos mols de gás tem nesse cilindro e depois calcular a massa desse gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 0 + 273,15 = 273,15 , K

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar n = PVRT :
Vamos usar .

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:
n = 1 , atm times 112 , L0,0821 , L·atm/mol·K times 273,15 , K
n = 11222,414 approx 5 , mol

Passo 6

Agora, para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar do SF₆. O SF₆ tem:
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Flúor (F): 19,00 g/mol × 6 = 114,00 g/mol
    Total:
M = 32,07 + 114,00 = 146,07 , g/mol

Passo 7

Multiplicamos o número de mols pela massa molar:
Massa = n times M = 5 , mol times 146,07 , g/mol = 730,35 , g

Resposta

No cilindro tem aproximadamente 5 mols de SF₆ e uma massa de 730,35 gramas desse gás.

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