Considere um cilindro contendo 112 L de hexafluoreto de enxofre sob a pressão de 1 atm e temperatura de . Qual o número de mol e a massa (em gramas) de gás contidos neste cilindro? Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada (1,5 ponto).

Passo 1

Beleza, então a gente tem um cilindro com 112 litros de hexafluoreto de enxofre (SF₆) na pressão de 1 atmosfera e temperatura de 0°C. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir quantos mols de gás tem nesse cilindro e depois calcular a massa desse gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
Então:

Passo 4

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar :
Vamos usar .

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:

Passo 6

Agora, para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar do SF₆. O SF₆ tem:
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Flúor (F): 19,00 g/mol × 6 = 114,00 g/mol
    Total:

Passo 7

Multiplicamos o número de mols pela massa molar:

Resposta

No cilindro tem aproximadamente 5 mols de SF₆ e uma massa de 730,35 gramas desse gás.

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B)
C)
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C)
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