Considere um cilindro contendo 112 L de hexafluoreto de enxofre sob a pressão de 1 atm e temperatura de
. Qual o número de mol e a massa (em gramas) de gás contidos neste cilindro? Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada (1,5 ponto).
Passo 1
Beleza, então a gente tem um cilindro com 112 litros de hexafluoreto de enxofre (SF₆) na pressão de 1 atmosfera e temperatura de 0°C. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais para descobrir quantos mols de gás tem nesse cilindro e depois calcular a massa desse gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases, -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Sabemos que:
Então:
Passo 4
Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar
:
Vamos usar
.
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 6
Agora, para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar do SF₆. O SF₆ tem:
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Flúor (F): 19,00 g/mol × 6 = 114,00 g/mol
Total:
Passo 7
Multiplicamos o número de mols pela massa molar:
Resposta
No cilindro tem aproximadamente 5 mols de SF₆ e uma massa de 730,35 gramas desse gás.