Há um lago na Tanzânia, África, com um segredo mortal: ele transforma qualquer animal que o toca em pedra. O raro fenômeno é causado pela composição química do lago. Suas águas possuem um pH extremamente alcalino, entre 9 e 10,5, sendo tão cáustico que pode queimar a pele e os olhos dos animais não adaptados a ele. A alcalinidade da água vem dos minerais que correm para o lago a partir das colinas circundantes.
Entre os componentes listados abaixo, qual se adequa como constituinte natural para contribuir com as características citadas no texto?
A) NaBr
B) NaCl
C)
D)
E)
Entre os componentes listados abaixo, qual se adequa como constituinte natural para contribuir com as características citadas no texto?
A) NaBr
B) NaCl
C)
D)
E)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está falando. Temos um lago na Tanzânia com água muito alcalina, com pH entre 9 e 10,5. Queremos descobrir qual dos compostos listados contribui para essa alcalinidade natural. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos, bases e como certos compostos afetam o pH da água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, neutra ou básica (alcalina). A escala vai de 0 a 14:
- pH < 7: Ácido
- pH = 7: Neutro
- pH > 7: Básico (Alcalino)
Como o lago tem um pH entre 9 e 10,5, sabemos que a água é bem alcalina.
Passo 3
Agora, vamos pensar nos compostos listados:
A) NaBr (brometo de sódio)
B) NaCl (cloreto de sódio)
C) (carbonato de sódio)
D) (sulfato de sódio)
E) (nitrato de sódio)
A) NaBr (brometo de sódio)
B) NaCl (cloreto de sódio)
C)
D)
E)
Precisamos identificar qual desses compostos, quando dissolvido em água, aumenta o pH, tornando a solução mais alcalina.
Passo 4
Vamos analisar cada composto:
- NaBr: É um sal neutro, não altera significativamente o pH da água.
- NaCl: Também é um sal neutro, como o NaBr.
-
: Este é um carbonato de sódio, que é uma base forte e pode aumentar o pH da água. -
: Sulfato de sódio é geralmente neutro em solução aquosa. - NaNO
: Nitrato de sódio também é neutro em solução.
Passo 5
Focando no
, o carbonato de sódio é conhecido por ser uma base que pode liberar íons hidroxila (
) quando dissolvido em água:
Os íons
aumentam a alcalinidade da água, elevando o pH.
Passo 6
Comparando com os outros compostos, nenhum dos demais libera íons que aumentam o pH de forma significativa como o carbonato de sódio. Portanto,
é o único que contribui para a alta alcalinidade descrita no enunciado.
Resposta
A opção C)
é a correta.
Exercícios relacionados
Em condições normais, o pH dos líquidos extracelulares é levemente alcalino, permanecendo entre 7,35 e 7,45. O pH normal do sangue arterial é 7,4. Sempre que o sangue arterial estiver abaixo de 7,4, tem-se um quadro de acidose e, quando estiver acima desse valor, um quadro de alcalose. O pH de 7,4 é mantido por um sistema muito sensível que inclui principalmente os íons hidrogenocarbonato
e
em equilíbrio com água e
:
É CORRETO afirmar que:
A) durante os exercícios físicos, é produzido muito rapidamente no tecido muscular, deslocando assim o equilíbrio para a direita.
B) um ataque de histeria ou de ansiedade pode levar uma pessoa a respirar muito rapidamente, acarretando uma perda de uma quantidade maior de pelos pulmões, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
C) a adição de uma base no organismo desloca o equilíbrio para a direita.
D) a adição de um ácido no organismo desloca o equilíbrio para a direita.
E) quando o deixa o sangue, diminui a quantidade de ácido carbônico e, em consequência, o pH tende a diminuir.
A) durante os exercícios físicos,
B) um ataque de histeria ou de ansiedade pode levar uma pessoa a respirar muito rapidamente, acarretando uma perda de uma quantidade maior de
C) a adição de uma base no organismo desloca o equilíbrio para a direita.
D) a adição de um ácido no organismo desloca o equilíbrio para a direita.
E) quando o
Enquanto os valores das concentrações de
e de
indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0. Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:
A) A concentração de no fluido gástrico é zero.
B) O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a .
C) O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D) A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E) O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente,
A) A concentração de
B) O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a
C) O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D) A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E) O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.
Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz-se cada vez mais necessária a correção da acidez e a fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua plantação (aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas, indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado que esses produtos estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
A) KCl
B)
C)
D)
E)
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
A) KCl
B)
C)
D)
E)
Considere um cilindro contendo 112 L de hexafluoreto de enxofre sob a pressão de 1 atm e temperatura de
. Qual o número de mol e a massa (em gramas) de gás contidos neste cilindro? Justifique sua resposta apresentando os cálculos e/ou uma descrição detalhada (1,5 ponto).