Escreva a representação de Lewis para os seguintes compostos iônicos.
a) fluoreto de potássio
© óxido de cálcio
b) sulfeto de alumínio
(d) óxido de sódio
a) fluoreto de potássio
© óxido de cálcio
b) sulfeto de alumínio
(d) óxido de sódio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis para alguns compostos iônicos. A matéria aqui envolve ligações iônicas e a representação dos íons através das estruturas de Lewis. Para isso, vamos precisar entender como os metais e não-metais transferem elétrons para formar íons estáveis com cargas positivas e negativas.
Passo 2
Vamos começar pelo fluoreto de potássio (KF).
O potássio (K) é um metal que tende a perder 1 elétron para ficar com carga positiva, formando um íon
.
O flúor (F) é um não-metal que tende a ganhar 1 elétron para completar seu octeto, formando um íon
.
Então, a representação de Lewis fica assim:
Passo 3
Agora, vamos para o sulfeto de alumínio (Al₂S₃).
O alumínio (Al) é um metal que tende a perder 3 elétrons, formando íons
.
O enxofre (S) é um não-metal que tende a ganhar 2 elétrons, formando íons
.
Para balancear as cargas, precisamos de 2 íons de Al e 3 íons de S:
Passo 4
Seguimos para o óxido de cálcio (CaO).
O cálcio (Ca) é um metal que tende a perder 2 elétrons, formando um íon
.
O oxigênio (O) é um não-metal que tende a ganhar 2 elétrons, formando um íon
.
A estrutura de Lewis fica:
Passo 5
Por último, temos o óxido de sódio (Na₂O).
O sódio (Na) é um metal que tende a perder 1 elétron, formando íons
.
O oxigênio (O) tende a ganhar 2 elétrons, formando um íon
.
Para balancear as cargas, precisamos de 2 íons de Na para cada íon de O:
Resposta
As representações de Lewis para os compostos iônicos são:
a) Fluoreto de potássio:
b) Sulfeto de alumínio:
c) Óxido de cálcio:
d) Óxido de sódio:
Exercícios relacionados
Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(b) (meio ácido)
(b)
Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do , é possível explicar porque esse composto não existe? Justifique.
Considerando o valor obtido para a energia de rede do
Considere o sólido iônico fluorita, de fórmula mínima
, e o composto hipotético
. Assuma que
adotaria a estrutura do cloreto de sódio, e que a distância internuclear de um par iônico seria a mesma daquela observada para a fluorita. Os raios iônicos do
e do
correspondentes a números de coordenação quatro e oito são
e
, respectivamente.
Calcule a energia de rede da fluorita e do fluoreto hipotético.
Calcule a energia de rede da fluorita e do fluoreto hipotético.
Usando os potenciais-padrão de redução e a equação de Nerst, calcule Keq para a reação abaixo a 298 K: