(7) Considere o equilíbrio abaixo para o qual
.
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
© Quando a pressão no sistema aumentar.
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
© Quando a pressão no sistema aumentar.
Passo 1
Então, temos essa reação de equilíbrio:
, e sabemos que a entalpia da reação (
) é -77,07 kJ. O assunto aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições afetam um sistema em equilíbrio. Vamos ver como aumentar a pressão muda o equilíbrio dessa reação.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que quando a pressão de um sistema gasoso aumenta, o equilíbrio vai se ajustar para reduzir essa pressão. Isso geralmente significa que a reação vai se mover na direção que tem menos mols de gás.
Passo 3
Vamos contar as moles de gás em cada lado da reação:
- Do lado dos reagentes:
+ = 3 moles de gás - Do lado dos produtos:
= 2 moles de gás
Passo 4
Como o lado dos produtos tem menos moles de gás (2) comparado ao lado dos reagentes (3), aumentar a pressão vai fazer o equilíbrio se mover para a direita, ou seja, formando mais
.
Passo 5
Isso significa que, com mais pressão, a reação favorece a produção de NOCl para minimizar o aumento da pressão.
Resposta
Aumentar a pressão faz o equilíbrio se deslocar para a direita, formando mais
.