(7) Considere o equilíbrio abaixo para o qual De.
2 NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
© Quando a pressão no sistema aumentar.

Passo 1

Então, temos essa reação de equilíbrio: 2 NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g), e sabemos que a entalpia da reação ( De) é -77,07 kJ. O assunto aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições afetam um sistema em equilíbrio. Vamos ver como aumentar a pressão muda o equilíbrio dessa reação.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que quando a pressão de um sistema gasoso aumenta, o equilíbrio vai se ajustar para reduzir essa pressão. Isso geralmente significa que a reação vai se mover na direção que tem menos mols de gás.

Passo 3

Vamos contar as moles de gás em cada lado da reação:
  • Do lado dos reagentes: 2 NO + 1 Cl2 = 3 moles de gás
  • Do lado dos produtos: 2 NOCl = 2 moles de gás

Passo 4

Como o lado dos produtos tem menos moles de gás (2) comparado ao lado dos reagentes (3), aumentar a pressão vai fazer o equilíbrio se mover para a direita, ou seja, formando mais NOCl.

Passo 5

Isso significa que, com mais pressão, a reação favorece a produção de NOCl para minimizar o aumento da pressão.

Resposta

Aumentar a pressão faz o equilíbrio se deslocar para a direita, formando mais NOCl.

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