Considere o equilíbrio 2 NO(g)+Cl2(g) rightharpoons 2 NOCl(g) para o qual De. Como a quantidade de Cl2 no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Adição de NOCl(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação de equilíbrio químico:
2 NO(g) + Cl2(g) rightharpoons 2 NOCl(g)
com De. O que queremos descobrir é como a quantidade de Cl2 no equilíbrio muda quando a gente adiciona mais NOCl. Vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier e como ele se aplica a essa situação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. As mudanças podem ser na concentração dos reagentes ou produtos, na pressão, temperatura, etc.

Passo 3

No nosso caso, a gente está adicionando mais NOCl, que é um dos produtos da reação. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, para consumir esse excesso de produto.

Passo 4

Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a reação vai produzir mais reagentes ( NO e Cl2) e consumir mais produto ( NOCl). Isso significa que a quantidade de Cl2 vai aumentar.

Passo 5

Mas espera aí, precisamos considerar também o De. Como ele é negativo ( -77,07 kJ), a reação é exotérmica. Isso significa que, além da adição de NOCl, a temperatura também pode influenciar o equilíbrio. Porém, como a questão só fala sobre a adição de NOCl, vamos focar nisso.

Resposta

A quantidade de Cl2 no equilíbrio aumentará quando adicionarmos mais NOCl(g).

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