Considere o equilíbrio
para o qual
. Como a quantidade de
no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Adição de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação de equilíbrio químico:
com
. O que queremos descobrir é como a quantidade de
no equilíbrio muda quando a gente adiciona mais
. Vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier e como ele se aplica a essa situação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança. As mudanças podem ser na concentração dos reagentes ou produtos, na pressão, temperatura, etc.
Passo 3
No nosso caso, a gente está adicionando mais
, que é um dos produtos da reação. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente aumenta a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, para consumir esse excesso de produto.
Passo 4
Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a reação vai produzir mais reagentes (
e
) e consumir mais produto (
). Isso significa que a quantidade de
vai aumentar.
Passo 5
Mas espera aí, precisamos considerar também o
. Como ele é negativo (
), a reação é exotérmica. Isso significa que, além da adição de
, a temperatura também pode influenciar o equilíbrio. Porém, como a questão só fala sobre a adição de
, vamos focar nisso.
Resposta
A quantidade de
no equilíbrio aumentará quando adicionarmos mais
.