Considere o equilíbrio
para o qual
. Como a quantidade de
no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Remoção de
Passo 1
Então, vamos lá! Temos a reação de equilíbrio:
Sabemos que a entalpia padrão da reação é
, o que significa que a reação é exotérmica (libera calor). O que queremos descobrir é como a quantidade de
no equilíbrio vai ser afetada se a gente remover
.
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente fizer uma alteração nas condições de um sistema em equilíbrio (como concentração, pressão ou temperatura), o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança e tentar restaurar o equilíbrio.
No nosso caso, a alteração é a remoção de
. Isso significa que a concentração de
está diminuindo.
Passo 3
Agora, aplicando o Princípio de Le Chatelier, se a gente remove
, o sistema vai tentar compensar essa perda aumentando a produção de
. Como a reação consome
para formar mais
, o sistema vai deslocar o equilíbrio para a direita para produzir mais
.
Passo 4
Deslocando o equilíbrio para a direita para produzir mais
, o consumo adicional de
vai fazer com que a quantidade de
diminua no equilíbrio.
Resposta
A quantidade de
no equilíbrio diminui quando removemos
.
Exercícios relacionados
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Qual é o valor de
para a reação a essa temperatura?
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. De quanto variaram as concentrações quando a reação alcançou o equilíbrio?
Considere o equilíbrio
para o qual
. Como a quantidade de
no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Adição de
A decomposição do
a
,
Tem
. Um vaso de
continha
de
em equilíbrio. Qual era a concentração de
no vaso? (sugestão: Qual era a concentração de
no recipiente no equilíbrio?)