Considere o equilíbrio 2 NO(g)+Cl2(g) rightharpoons 2 NOCl(g) para o qual De. Como a quantidade de Cl2 no equilíbrio será afetada pelos seguintes procedimentos? Remoção de NO(g)

Passo 1

Então, vamos lá! Temos a reação de equilíbrio:
2 , NO(g) + Cl2(g) rightharpoons 2 , NOCl(g)
Sabemos que a entalpia padrão da reação é , o que significa que a reação é exotérmica (libera calor). O que queremos descobrir é como a quantidade de no equilíbrio vai ser afetada se a gente remover .
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Ele diz que se a gente fizer uma alteração nas condições de um sistema em equilíbrio (como concentração, pressão ou temperatura), o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança e tentar restaurar o equilíbrio.
No nosso caso, a alteração é a remoção de . Isso significa que a concentração de está diminuindo.

Passo 3

Agora, aplicando o Princípio de Le Chatelier, se a gente remove Sistema ajusta para produzir mais NOCl , o sistema vai tentar compensar essa perda aumentando a produção de . Como a reação consome para formar mais , o sistema vai deslocar o equilíbrio para a direita para produzir mais .

Passo 4

Deslocando o equilíbrio para a direita para produzir mais , o consumo adicional de vai fazer com que a quantidade de diminua no equilíbrio.

Resposta

A quantidade de no equilíbrio diminui quando removemos .

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