Considere o equilibrio: N2 O4(a)-2 NO2(a)(De Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
e) Diminuição da temperatura

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata de um equilíbrio químico envolvendo N2O4 e NO2. O conteúdo principal aqui é o princípio de Le Chatelier, que explica como o equilíbrio reage a mudanças no sistema. Para resolver, vamos precisar entender como a temperatura afeta esse equilíbrio específico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química dada:
N2O4(a) <=ftharpoons 2 NO2(a) De
O De positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor.

Passo 3

Agora, aplicando o princípio de Le Chatelier, que nos diz que se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração, ele ajusta-se para contrariar essa mudança. No caso, a alteração é a diminuição da temperatura.

Passo 4

Como a reação é endotérmica (absorve calor), ela reage como se estivesse “gostando” de mais calor. Quando diminuímos a temperatura, é como se estivéssemos retirando calor do sistema.

Passo 5

Para compensar essa diminuição de calor, o equilíbrio vai se deslocar no sentido que produz calor, ou seja, no sentido exotérmico da reação.

Passo 6

O sentido exotérmico é o inverso da reação dada. Então, ao invés de formar NO2, o sistema vai favorecer a formação de N2O4.

Resposta

Quando a temperatura é diminuída, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de N2O4.

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