Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
e) Diminuição da temperatura
e) Diminuição da temperatura
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício trata de um equilíbrio químico envolvendo
e
. O conteúdo principal aqui é o princípio de Le Chatelier, que explica como o equilíbrio reage a mudanças no sistema. Para resolver, vamos precisar entender como a temperatura afeta esse equilíbrio específico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação química dada:
O
Passo 3
Agora, aplicando o princípio de Le Chatelier, que nos diz que se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração, ele ajusta-se para contrariar essa mudança. No caso, a alteração é a diminuição da temperatura.
Passo 4
Como a reação é endotérmica (absorve calor), ela reage como se estivesse “gostando” de mais calor. Quando diminuímos a temperatura, é como se estivéssemos retirando calor do sistema.
Passo 5
Para compensar essa diminuição de calor, o equilíbrio vai se deslocar no sentido que produz calor, ou seja, no sentido exotérmico da reação.
Passo 6
O sentido exotérmico é o inverso da reação dada. Então, ao invés de formar
, o sistema vai favorecer a formação de
.
Resposta
Quando a temperatura é diminuída, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
.