para o
é
. Se uma solução de
for misturada com uma solução de
com concentrações finais
de
e
de
haverá precipitação de
? [Resposta: produto iônico
, NÃO FORMA PRECIPITADO]
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma solução com íons de cálcio (
) e hidróxido (
) com concentrações de
cada. O exercício quer saber se vai ocorrer a formação de um precipitado de hidróxido de cálcio
. Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (
), que nos ajuda a determinar se um sal vai se dissolver completamente ou formar um precipitado em solução.
Passo 2
O produto de solubilidade (
) é uma constante que representa o equilíbrio entre os íons na solução e o sal sólido. Para
, a expressão do
é:
Isso significa que multiplicamos a concentração dos íons cálcio pela concentração dos íons hidróxido ao quadrado.
Passo 3
Vamos calcular o produto iônico (
) com as concentrações dadas:
Passo 4
Agora, comparamos o
calculado com o
dado:
Passo 5
Se
, significa que a solução não está saturada e não ocorre a formação de precipitado. Portanto, como
, não haverá precipitação de
.
Resposta
Produto iônico
, NÃO FORMA PRECIPITADO
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Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
e) Diminuição da temperatura
e) Diminuição da temperatura
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