O Kps para o Ca(OH)2 é 1,3 times 10^-6(25^circ C). Se uma solução de Ca^2+ for misturada com uma solução de OH com concentrações finais 0,0010 mol / L de Ca^2+ e 0,0010 mol / L de OH^-haverá precipitação de Ca(OH)2 ? [Resposta: produto iônico (1,0 times 10^-9), NÃO FORMA PRECIPITADO]

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma solução com íons de cálcio ( ) e hidróxido ( ) com concentrações de cada. O exercício quer saber se vai ocorrer a formação de um precipitado de hidróxido de cálcio . Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade ( ), que nos ajuda a determinar se um sal vai se dissolver completamente ou formar um precipitado em solução.

Passo 2

O produto de solubilidade ( Kps = [Ca^2+][OH^-]^2 ) é uma constante que representa o equilíbrio entre os íons na solução e o sal sólido. Para , a expressão do é:
Isso significa que multiplicamos a concentração dos íons cálcio pela concentração dos íons hidróxido ao quadrado.

Passo 3

Vamos calcular o produto iônico ( Q = [Ca^2+][OH^-]^2 = (0,0010 , mol/L) times (0,0010 , mol/L)^2 ) com as concentrações dadas:
Q = 0,0010 times 0,000001 = 1,0 times 10^-9

Passo 4

Agora, comparamos o Q = 1,0 times 10^-9 e Kps = 1,3 times 10^-6 calculado com o dado:

Passo 5

Se , significa que a solução não está saturada e não ocorre a formação de precipitado. Portanto, como , não haverá precipitação de .

Resposta

Produto iônico , NÃO FORMA PRECIPITADO

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