Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas: NaF ou KF.
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui é um exercício que pergunta qual dos dois sais, NaF ou KF, vai precisar de mais energia para separar os íons que compõem cada sal. Isso envolve a matéria de química, especificamente sobre energia de rede. Para resolver, a gente vai precisar entender como a energia de rede funciona e como ela depende do tamanho dos íons e das cargas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de rede. Energia de rede é a quantidade de energia necessária para separar um mol de um composto iônico sólido em seus íons gasosos. Basicamente, é a força que mantém os íons juntos no cristal. Quanto maior essa energia, mais difícil é separar os íons.
Passo 3
A energia de rede depende de dois fatores principais:
- Carga dos íons: Íons com cargas maiores se atraem mais fortemente.
- Tamanho dos íons: Íons menores têm uma atração mais forte porque estão mais próximos uns dos outros.
Passo 4
No nosso caso, tanto o NaF quanto o KF têm íons com cargas de +1 e -1, então a primeira parte (carga) é igual para os dois. Então, vamos analisar o tamanho dos íons.
Passo 5
O sódio (Na⁺) é menor que o potássio (K⁺). Isso significa que no NaF, os íons Na⁺ e F⁻ estão mais próximos uns dos outros do que no KF, onde os íons K⁺ e F⁻ são maiores e estão mais distantes.
Passo 6
Como os íons no NaF estão mais próximos devido ao menor tamanho do Na⁺, a atração entre eles é mais forte. Isso resulta em uma energia de rede mais alta para o NaF em comparação com o KF.
Passo 7
Então, a gente espera que seja necessária mais energia para separar os íons no NaF do que no KF, por causa da maior energia de rede presente no NaF.
Resposta
É necessário mais energia para separar os íons no NaF do que no KF devido à maior energia de rede do NaF.
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