A pressão em cada um dos seguintes sistemas é reduzida de tal modo que o volume aumenta de 2 L para 10 L . Como é deslocado o equilíbrio para as reações abaixo?
b.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre como a redução da pressão, que faz o volume aumentar de 2 L para 10 L, afeta o equilíbrio da reação química:
Vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio se ajusta quando mudamos condições como pressão e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está mudando: o volume está aumentando de 2 L para 10 L. Quando o volume de um sistema aumenta, a pressão diminui. Segundo o princípio de Le Chatelier, se uma dessas variáveis mudar, o sistema tentará se ajustar para minimizar essa mudança.

Passo 3

Agora, precisamos ver como a mudança de pressão (de aumento de volume) afeta a reação. Para isso, contamos o número de mols de gás em cada lado da equação:
  • Reagentes: (1 mol) + (1 mol) = 2 mols
  • Produtos: = 2 mols

Passo 4

Segundo o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos o volume (diminuímos a pressão), o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem mais mols de gás, tentando aumentar a pressão novamente. Porém, neste caso, ambos os lados da reação têm a mesma quantidade de mols de gás (2 mols).

Resposta

O equilíbrio não é deslocado, pois o número de mols de gás nos reagentes e nos produtos é igual.

Exercícios relacionados

Para o sistema
Kc é 0,64 a 900 K . Suponha que comecemos com e , ambos a uma concentração de . Quando o sistema alcança o equilíbrio, quais são as concentrações dos produtos e reagentes?
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
a. ,
Os valores de para alguns compostos e íons são apresentados no quadro abaixo.
d) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 14,51 g de benzoato de sódio em água suficiente para perfazer um litro de solução.