A pressão em cada um dos seguintes sistemas é reduzida de tal modo que o volume aumenta de 2 L para 10 L . Como é deslocado o equilíbrio para as reações abaixo?
b. H2(g)+I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre como a redução da pressão, que faz o volume aumentar de 2 L para 10 L, afeta o equilíbrio da reação química:
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
Vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio se ajusta quando mudamos condições como pressão e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está mudando: o volume está aumentando de 2 L para 10 L. Quando o volume de um sistema aumenta, a pressão diminui. Segundo o princípio de Le Chatelier, se uma dessas variáveis mudar, o sistema tentará se ajustar para minimizar essa mudança.

Passo 3

Agora, precisamos ver como a mudança de pressão (de aumento de volume) afeta a reação. Para isso, contamos o número de mols de gás em cada lado da equação:
  • Reagentes: H2 (1 mol) + I2 (1 mol) = 2 mols
  • Produtos: 2,HI = 2 mols

Passo 4

Segundo o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos o volume (diminuímos a pressão), o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem mais mols de gás, tentando aumentar a pressão novamente. Porém, neste caso, ambos os lados da reação têm a mesma quantidade de mols de gás (2 mols).

Resposta

O equilíbrio não é deslocado, pois o número de mols de gás nos reagentes e nos produtos é igual.

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