A partir dos dados de
determinar o
a 298 K da combustão de 1 mol de glicina, segundo a reação abaixo:
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) da combustão de 1 mol de glicina a 298 K. Vamos usar os dados de entalpia de formação (ΔfH°) fornecidos. Para resolver isso, precisamos aplicar a Lei de Hess, que nos ajuda a calcular ΔH° da reação usando as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da combustão da glicina:
Passo 3
Agora, vamos lembrar que a entalpia de formação de elementos no estado padrão, como
e
, é zero. Portanto, não precisaremos considerar esses termos no cálculo.
Passo 4
A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação é:
Passo 5
Vamos listar as entalpias de formação dos produtos e reagentes:
-
Produtos:
-
: -
: -
: (porque é elemento no estado padrão)
-
-
Reagentes:
-
: -
: (porque é elemento no estado padrão)
-
Passo 6
Agora, somamos as entalpias dos produtos e dos reagentes:
Passo 7
Aplicando a fórmula da variação de entalpia:
Resposta
A variação de entalpia padrão (
) da combustão de 1 mol de glicina a 298 K é de aproximadamente -973,5 kJ/mol.