A partir dos dados de De determinar o De a 298 K da combustão de 1 mol de glicina, segundo a reação abaixo:
NH2 CH2 COOH(s)+94 O2(g) 2 CO2(g)+52 H2 O(ell)+12 N2(g)
Dados:
De
De
De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) da combustão de 1 mol de glicina a 298 K. Vamos usar os dados de entalpia de formação (ΔfH°) fornecidos. Para resolver isso, precisamos aplicar a Lei de Hess, que nos ajuda a calcular ΔH° da reação usando as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da combustão da glicina:
NH2 CH2 COOH(s) + 94 O2(g) 2 CO2(g) + 52 H2 O(ell) + 12 N2(g)

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a entalpia de formação de elementos no estado padrão, como O2(g) e N2(g), é zero. Portanto, não precisaremos considerar esses termos no cálculo.

Passo 4

A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação é:
De=ntes çã

Passo 5

Vamos listar as entalpias de formação dos produtos e reagentes:
  • Produtos:
    • 2 CO2(g): 2 times (-393,509 , kJ/mol) = -787,018 , kJ
    • 52 H2 O(ell): 52 times (-285,830 , kJ/mol) = -714,575 , kJ
    • 12 N2(g): 0 , kJ (porque é elemento no estado padrão)
  • Reagentes:
    • NH2 CH2 COOH(s): -528,10 , kJ/mol
    • 94 O2(g): 0 , kJ (porque é elemento no estado padrão)

Passo 6

Agora, somamos as entalpias dos produtos e dos reagentes:
sum De
sum De=ntes = -528,10 , kJ + 0 , kJ = -528,10 , kJ

Passo 7

Aplicando a fórmula da variação de entalpia:
Deçã

Resposta

A variação de entalpia padrão ( De) da combustão de 1 mol de glicina a 298 K é de aproximadamente -973,5 kJ/mol.

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