Considere os potenciais-padrão:
b-) Identifique a oxidante e o redutor
b-) Identifique a oxidante e o redutor
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta está pedindo para a gente identificar qual substância age como oxidante e qual age como redutor, usando os potenciais-padrão que foram fornecidos. Para isso, vamos precisar entender o que são agentes oxidantes e redutores e como os potenciais-padrão nos ajudam a identificá-los.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são agentes oxidantes e redutores. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma é reduzida no processo. Já o agente redutor é quem causa a redução de outra substância, sendo ela mesma oxidada. Então, basicamente, oxidante é quem aceita elétrons e redutor é quem doa elétrons.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os potenciais-padrão fornecidos. O potencial-padrão de uma reação de redução nos diz a tendência dessa espécie em ganhar elétrons (ser reduzida). Quanto maior o potencial-padrão, maior a tendência de ser reduzida. No nosso caso:
-
tem -
tem
Passo 4
Comparando os valores de
, vemos que o
tem um potencial-padrão maior (1,61 V) do que o
(0,15 V). Isso significa que o
tem uma maior tendência a aceitar elétrons e, portanto, a agir como oxidante.
Passo 5
Por outro lado, o
tem um potencial-padrão menor, o que indica que ele tem uma menor tendência a aceitar elétrons. Isso significa que ele é mais propenso a doar elétrons, atuando assim como agente redutor.
Resposta
O
atua como agente oxidante e o
atua como agente redutor.