Considere os potenciais-padrão:
Ce^4++1 e Ce^3+ E^0=1,61 V
Sn^4++2 e >Sn^2+ E^0=0,15 V
b-) Identifique a oxidante e o redutor

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta está pedindo para a gente identificar qual substância age como oxidante e qual age como redutor, usando os potenciais-padrão que foram fornecidos. Para isso, vamos precisar entender o que são agentes oxidantes e redutores e como os potenciais-padrão nos ajudam a identificá-los.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são agentes oxidantes e redutores. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma é reduzida no processo. Já o agente redutor é quem causa a redução de outra substância, sendo ela mesma oxidada. Então, basicamente, oxidante é quem aceita elétrons e redutor é quem doa elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os potenciais-padrão fornecidos. O potencial-padrão de uma reação de redução nos diz a tendência dessa espécie em ganhar elétrons (ser reduzida). Quanto maior o potencial-padrão, maior a tendência de ser reduzida. No nosso caso:
  • Ce^4+ + 1 e^- Ce^3+ tem E^0 = 1,61 V
  • Sn^4+ + 2 e^- Sn^2+ tem E^0 = 0,15 V

Passo 4

Comparando os valores de E^0, vemos que o Ce^4+ tem um potencial-padrão maior (1,61 V) do que o Sn^4+ (0,15 V). Isso significa que o Ce^4+ tem uma maior tendência a aceitar elétrons e, portanto, a agir como oxidante.

Passo 5

Por outro lado, o Sn^4+ tem um potencial-padrão menor, o que indica que ele tem uma menor tendência a aceitar elétrons. Isso significa que ele é mais propenso a doar elétrons, atuando assim como agente redutor.

Resposta

O Ce^4+ atua como agente oxidante e o Sn^4+ atua como agente redutor.

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