Considere os potenciais-padrão:
Ce^4++1 e Ce^3+ E^0=1,61 V
Sn^4++2 e >Sn^2+ E^0=0,15 V
a-) Equacione a reação global envolvendo esses íons.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos dois potenciais-padrão de redução:
  • Ce^4+ + e^- Ce^3+ com E^0 = 1,61 V
  • Sn^4+ + 2 e^- Sn^2+ com E^0 = 0,15 V
Vamos precisar usar conceitos de reações de oxirredução (redox) e ajustar os elétrons para balancear a transferência de elétrons entre as duas semi-reações.

Passo 2

Primeiro, identificamos qual dos dois íons vai ser oxidado e qual vai ser reduzido. O íon com maior potencial-padrão de redução ( Ce^4+) tende a ser reduzido, enquanto o outro ( Sn^2+) será oxidado.

Passo 3

Escrevemos as duas semi-reações:
  • Redução: Ce^4+ + e^- Ce^3+
  • Oxidação: Sn^2+ Sn^4+ + 2 e^-

Passo 4

Para balancear os elétrons, multiplicamos a semi-reação de redução por 2, já que a semi-reação de oxidação envolve 2 elétrons:
  • Redução multiplicada por 2: 2,Ce^4+ + 2,e^- 2,Ce^3+
  • Oxidação: Sn^2+ Sn^4+ + 2,e^-

Passo 5

Agora, somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
2,Ce^4+ + Sn^2+ 2,Ce^3+ + Sn^4+

Resposta

A reação global é:
2,Ce^4+ + Sn^2+ 2,Ce^3+ + Sn^4+

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