Considere a reação:
Admita que todas as concentrações sejam concentrações de equilibrio em molaridade (M). Uma mistura em equilibrio desta reação a certa temperatura tem
,
e
. Qual é o valor da constante de equilibrio
a esta temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de equilíbrio químico que envolve nitrogênio (
), hidrogênio (
) e amônia (
). A reação é:
O que a gente precisa descobrir é o valor da constante de equilíbrio
nessa temperatura específica. Para isso, vamos usar as concentrações em equilíbrio que são dadas:
,
e
(acho que houve um erro no enunciado mencionando
, mas considerando o contexto, vamos assumir que é
).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como se calcula a constante de equilíbrio
. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, aplicando a fórmula da constante de equilíbrio:
Passo 3
Agora, vamos substituir as concentrações que a gente tem na fórmula:
Vamos calcular cada parte:
Primeiro, o numerador:
Depois, o denominador:
Passo 4
Agora, vamos dividir o numerador pelo denominador para encontrar
:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
a esta temperatura é aproximadamente 8,07.
Exercícios relacionados
Para a reação,
um recipiente de reação contém inicialmente apenas
a uma pressão de
. No equilíbrio,
. Calcule o valor do
. (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)
Considere a reação:
Em uma mistura de reação em equilibrio, a pressão parcial do NO é 108 torr e a do
é 126 torr. Qual é a pressão parcial do NOBr nesta mistura?
Considere a reação:
Em uma mistura de reação em equilíbrio, a pressão parcial do
é 137 torr e a do
é 285 torr. Qual é a pressão parcial do
nesta mistura?
Para a reação
, um recipiente de reação contém inicialmente apenas
a uma pressão de
. No equilíbrio,
. Calcule o valor do
. (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)