Considere a reação:
Admita que todas as concentrações sejam concentrações de equilibrio em molaridade (M). Uma mistura em equilibrio desta reação a certa temperatura tem , e . Qual é o valor da constante de equilibrio a esta temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de equilíbrio químico que envolve nitrogênio ( ), hidrogênio ( ) e amônia ( ). A reação é:
O que a gente precisa descobrir é o valor da constante de equilíbrio nessa temperatura específica. Para isso, vamos usar as concentrações em equilíbrio que são dadas: , e (acho que houve um erro no enunciado mencionando , mas considerando o contexto, vamos assumir que é ).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como se calcula a constante de equilíbrio . Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, aplicando a fórmula da constante de equilíbrio:

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações que a gente tem na fórmula:
Vamos calcular cada parte:
Primeiro, o numerador:
Depois, o denominador:

Passo 4

Agora, vamos dividir o numerador pelo denominador para encontrar :

Resposta

O valor da constante de equilíbrio a esta temperatura é aproximadamente 8,07.

Exercícios relacionados

Para a reação,
um recipiente de reação contém inicialmente apenas a uma pressão de . No equilíbrio, . Calcule o valor do . (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)
Considere a reação:
Em uma mistura de reação em equilibrio, a pressão parcial do NO é 108 torr e a do é 126 torr. Qual é a pressão parcial do NOBr nesta mistura?
Considere a reação:
Em uma mistura de reação em equilíbrio, a pressão parcial do é 137 torr e a do é 285 torr. Qual é a pressão parcial do nesta mistura?
Para a reação
, um recipiente de reação contém inicialmente apenas a uma pressão de . No equilíbrio, . Calcule o valor do . (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)