Para a reação
2 A(g) <=ftharpoons B(g)+2 C(g)
, um recipiente de reação contém inicialmente apenas A a uma pressão de PA=255 mmHg. No equilíbrio, PAA=55 mmHg. Calcule o valor do Kp. (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)

Passo 1

Vamos resolver um exercício de equilíbrio químico envolvendo gases. A reação dada é:
2 A(g) <=ftharpoons B(g)+2 C(g)
Precisamos calcular a constante de equilíbrio . Para isso, usaremos as pressões parciais dos gases no equilíbrio e entendemos como a se relaciona com essas pressões.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as pressões iniciais e finais dos reagentes e produtos. Inicialmente, temos apenas o gás A com uma pressão de . No equilíbrio, a pressão de A é reduzida para í.

Passo 3

Vamos determinar quanto de A reagiu para atingir o equilíbrio. A redução na pressão de A é:
Deí
Como a reação consome 2 mols de A para formar 1 mol de B e 2 mols de C, a variação nas pressões dos produtos será proporcional.

Passo 4

Calculamos as pressões das espécies no equilíbrio:
  • Para A:
PA = 55 , mmHg
  • Para B:
PB = De
  • Para C:
PC = 2 times De

Passo 5

A constante de equilíbrio Kp = PB times PC^2PA^2 para a reação é dada por:
Kp = 100 , mmHg times (200 , mmHg)^2(55 , mmHg)^2
Vamos substituir os valores das pressões:

Passo 6

Calculando os valores:
Kp = 100 times 200^255^2 = 100 times 400003025 = 4,000,0003025 approx 1322

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente .

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