Para a reação,
um recipiente de reação contém inicialmente apenas
a uma pressão de
. No equilíbrio,
. Calcule o valor do
. (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está trabalhando com equilíbrio químico, especificamente com a reação:
Inicialmente, só temos o gás A com uma pressão de 1,32 atm. No equilíbrio, a pressão de A cai para 0,25 atm. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de equilíbrio,
, que nos ajuda a entender a posição do equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar saber como as pressões dos gases mudam durante a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quanto da pressão do gás A foi consumida na reação. Inicialmente, a pressão de A é 1,32 atm e, no equilíbrio, ela fica 0,25 atm. Então, a variação na pressão de A (
) é:
Isso significa que 1,07 atm de A reagiram para formar B.
Passo 3
Como a reação mostra que 1 mol de A forma 2 mols de B, a variação na pressão de B (
) será o dobro da variação de A:
Então, no equilíbrio, temos:
Passo 4
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio
para essa reação. A expressão geral para
é:
Isso porque a reação forma 2 mols de B para cada mol de A consumido.
Passo 5
Vamos substituir os valores que encontramos na expressão de
:
Arredondando, temos:
Resposta
A constante de equilíbrio
é aproximadamente 18,32 atm.
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e
. Qual é o valor da constante de equilibrio (
) a esta temperatura?
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,
e
. Qual é o valor da constante de equilibrio
a esta temperatura?
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é 137 torr e a do
é 285 torr. Qual é a pressão parcial do
nesta mistura?