Para a reação,
A(g) <=ftharpoons 2 B(g)
um recipiente de reação contém inicialmente apenas A a uma pressão de PA=1,32 atm. No equilíbrio, PAA=0,25 atm. Calcule o valor do Kp. (Admita nenhuma variação de volume ou temperatura.)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está trabalhando com equilíbrio químico, especificamente com a reação:
A(g) <=ftharpoons 2 B(g)
Inicialmente, só temos o gás A com uma pressão de 1,32 atm. No equilíbrio, a pressão de A cai para 0,25 atm. Nosso objetivo aqui é calcular a constante de equilíbrio, , que nos ajuda a entender a posição do equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar saber como as pressões dos gases mudam durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quanto da pressão do gás A foi consumida na reação. Inicialmente, a pressão de A é 1,32 atm e, no equilíbrio, ela fica 0,25 atm. Então, a variação na pressão de A ( De) é:
Isso significa que 1,07 atm de A reagiram para formar B.

Passo 3

Como a reação mostra que 1 mol de A forma 2 mols de B, a variação na pressão de B ( De) será o dobro da variação de A:
PA = 0,25, atm e PB = 2,14, atm
Então, no equilíbrio, temos:

Passo 4

Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kp = (PB)^2PA para essa reação. A expressão geral para é:
Isso porque a reação forma 2 mols de B para cada mol de A consumido.

Passo 5

Vamos substituir os valores que encontramos na expressão de Kp = (2,14, atm)^20,25, atm = 4,5796, atm^20,25, atm = 18,3184, atm :
Kp approx 18,32, atm
Arredondando, temos:

Resposta

A constante de equilíbrio é aproximadamente 18,32 atm.

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