Considere a reação:
Em uma mistura de reação em equilibrio, a pressão parcial do NO é 108 torr e a do
é 126 torr. Qual é a pressão parcial do NOBr nesta mistura?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
A constante de equilíbrio
é 28,4 a 298 K. A gente sabe as pressões parciais de NO (108 torr) e Br₂ (126 torr), e precisa descobrir a pressão parcial de NOBr nessa mistura. Vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como configurar a expressão da constante de equilíbrio
para essa reação. A expressão geral é:
Para a nossa reação, fica:
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na expressão. Sabemos que:
-
torr -
torr -
Então, a equação fica:
Passo 4
Vamos resolver essa equação para encontrar
. Primeiro, multiplicamos ambos os lados por
:
Calculando o lado esquerdo:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Primeiro,
- Depois,
Então,
Passo 6
Agora, vamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados para encontrar
:
Resposta
A pressão parcial de NOBr na mistura em equilíbrio é aproximadamente 6.457 torr.