Considere a reação:
2 NO(g)+Br2(g) <=ftharpoons 2 NOBr(g) Kp=28,4 a 298 K
Em uma mistura de reação em equilibrio, a pressão parcial do NO é 108 torr e a do Br2 é 126 torr. Qual é a pressão parcial do NOBr nesta mistura?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
2 NO(g) + Br2(g) <=ftharpoons 2 NOBr(g)
A constante de equilíbrio é 28,4 a 298 K. A gente sabe as pressões parciais de NO (108 torr) e Br₂ (126 torr), e precisa descobrir a pressão parcial de NOBr nessa mistura. Vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como configurar a expressão da constante de equilíbrio Kp = (pressão de produtos)^coeficiente(pressão de rea>=ntes)^coeficientes para essa reação. A expressão geral é:
Kp = (PNOBr)^2(PNO)^2 times PBr2 ãã
Para a nossa reação, fica:

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que já conhecemos na expressão. Sabemos que:
  • 28,4 = (PNOBr)^2(108)^2 times 126 torr
  • torr
Então, a equação fica:

Passo 4

Vamos resolver essa equação para encontrar 28,4 times (108)^2 times 126 = (PNOBr)^2 . Primeiro, multiplicamos ambos os lados por 28,4 times 11664 times 126 :
Calculando o lado esquerdo:

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
  1. Primeiro, (PNOBr)^2 = 41,696,817.6
  2. Depois,
Então,

Passo 6

Agora, vamos tirar a raiz quadrada de ambos os lados para encontrar PNOBr = raiz41,696,817.6 approx 6,457 torr :

Resposta

A pressão parcial de NOBr na mistura em equilíbrio é aproximadamente 6.457 torr.

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