Considere a reação:
SO2 Cl2(g) <=ftharpoons SO2(g)+Cl2(g) Kp=2,91 times 10^3 a 298 K
Em uma mistura de reação em equilíbrio, a pressão parcial do SO2 é 137 torr e a do Cl2 é 285 torr. Qual é a pressão parcial do SO2 Cl2 nesta mistura?

Passo 1

Tá tranquilo! Vamos resolver esse exercício sobre equilíbrio químico. A gente vai trabalhar com pressão parcial e a constante de equilíbrio . Precisamos achar a pressão parcial do dicloreto de enxofre ( ) na mistura que já está em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para a reação:
SO2Cl2(g) <=ftharpoons SO2(g) + Cl2(g)
A constante de equilíbrio Kp = PSO2 times PCl2PSO2Cl2 é dada por:
Isso significa que relaciona as pressões parciais dos produtos e dos reagentes no equilíbrio.

Passo 3

A gente já sabe que PSO2 = 137 torr, PCl2 = 285 torr e as pressões parciais são:
Queremos encontrar .

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula de PSO2Cl2 = PSO2 times PCl2Kp para isolar :

Passo 5

Agora, é só substituir os valores:
PSO2Cl2 = 137 times 2852,91 times 10^3

Passo 6

Vamos calcular o numerador:
137 times 285 = 39.045 torr^2
E dividir pelo 39.0452,91 times 10^3 approx 13,4 torr :

Resposta

A pressão parcial do na mistura é aproximadamente 13,4 torr.

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