Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
C(s)+H2 O(g) <=ftarrows H2(g)+CO(g)
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
c) diminuir a pressão.

Passo 1

Vamos analisar a reação endotérmica em equilíbrio:
C(s)+H2 O(g) <=ftarrows H2(g)+CO(g)
Aqui, estamos lidando com Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier. Precisamos entender como diferentes mudanças afetam o equilíbrio dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para reações endotérmicas, o calor pode ser visto como um reagente. Se a reação absorve calor, adicionando calor (aumentando a temperatura) favorece a formação dos produtos.

Passo 3

Agora, vamos considerar o efeito da pressão. A pressão afeta o equilíbrio dependendo do número de moléculas gasosas dos reagentes e produtos. Na nossa reação:
  • Reagentes: H2O(g) → 1 molécula gasosa
  • Produtos: H2(g) + CO(g) → 2 moléculas gasosas
Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas, que são os reagentes. Diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas gasosas, que são os produtos.

Passo 4

Porém, a pergunta é sobre o que NÃO desloca o equilíbrio para a direita. Diminuir a pressão, conforme vimos, FAZ O EQUILÍBRIO DESLOCAR PARA A DIREITA.

Passo 5

Portanto, precisamos identificar opções que não deslocam o equilíbrio para a direita. A opção c) diminuir a pressão realmente desloca o equilíbrio para a direita, então não é a exceção.

Resposta

c) diminuir a pressão.

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