Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
c) diminuir a pressão.
c) diminuir a pressão.
Passo 1
Vamos analisar a reação endotérmica em equilíbrio:
Aqui, estamos lidando com Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier. Precisamos entender como diferentes mudanças afetam o equilíbrio dessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para reações endotérmicas, o calor pode ser visto como um reagente. Se a reação absorve calor, adicionando calor (aumentando a temperatura) favorece a formação dos produtos.
Passo 3
Agora, vamos considerar o efeito da pressão. A pressão afeta o equilíbrio dependendo do número de moléculas gasosas dos reagentes e produtos. Na nossa reação:
- Reagentes:
→ 1 molécula gasosa - Produtos:
→ 2 moléculas gasosas
Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas, que são os reagentes. Diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas gasosas, que são os produtos.
Passo 4
Porém, a pergunta é sobre o que NÃO desloca o equilíbrio para a direita. Diminuir a pressão, conforme vimos, FAZ O EQUILÍBRIO DESLOCAR PARA A DIREITA.
Passo 5
Portanto, precisamos identificar opções que não deslocam o equilíbrio para a direita. A opção c) diminuir a pressão realmente desloca o equilíbrio para a direita, então não é a exceção.
Resposta
c) diminuir a pressão.
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,
, e
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?
e)
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) e dos íons
e
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.
Dados:
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