Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico:
? Explique?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta está nos pedindo para comparar o raio iônico entre duas espécies: o átomo de oxigênio (
) e o íon óxido (
). A matéria que vamos usar aqui é a estrutura eletrônica e a teoria dos íons, que nos ajuda a entender como os elétrons influenciam no tamanho dos átomos e íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é basicamente o tamanho de um íon. Quando um átomo ganha ou perde elétrons e se torna um íon, seu tamanho pode mudar. No caso do oxigênio, estamos comparando o átomo neutro (
) com o íon óxido (
), que tem dois elétrons a mais.
Passo 3
Quando um átomo ganha elétrons para formar um íon negativo, como o
, ocorre repulsão entre os elétrons adicionais. Isso faz com que a nuvem eletrônica fique mais espalhada, aumentando o raio do íon em comparação com o átomo neutro.
Passo 4
Além disso, no átomo de oxigênio neutro, os prótons no núcleo exercem uma atração maior sobre os elétrons, puxando-os mais perto e diminuindo o tamanho do átomo. No íon
, como há mais elétrons, essa atração se torna menos eficaz, contribuindo para um raio maior.
Passo 5
Então, juntando tudo isso, o átomo de oxigênio (
) tem um núcleo que atrai os elétrons de forma mais eficaz, resultando em um raio menor, enquanto o íon óxido (
) tem mais elétrons que se repelem, aumentando seu tamanho.
Resposta
O átomo de oxigênio (
) tem menor raio iônico do que o íon óxido (
).
Exercícios relacionados
Calcule o comprimento de onda de um próton (
) com uma velocidade de
o comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de energia
.
Dados:
Dados:
Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
c) diminuir a pressão.
c) diminuir a pressão.
Use os seguintes dados, que foram coletados a
e que são as concentrações molares em equilíbrio, para determinar a constante K da reação:
|
|
|
---|---|---|
|
|
0,0137 |
|
|
0,0169 |
|
|
0,0100 |
O modelo atômico de Bohr só foi capaz de explicar, de modo satisfatório, o espectro do átomo de hidrogênio, ou íons que contêm somente um elétron. Através da equação abaixo é possível calcular a energia para cada nível do átomo de hidrogênio, de acordo com ela responda:
onde n representa o nível de energia
(a) Determine a energia dos cinco primeiros níveis atômicos do átomo de hidrogênio.
(a) Determine a energia dos cinco primeiros níveis atômicos do átomo de hidrogênio.