Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: O ou O^-2 ? Explique?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta está nos pedindo para comparar o raio iônico entre duas espécies: o átomo de oxigênio ( O) e o íon óxido ( O^-2). A matéria que vamos usar aqui é a estrutura eletrônica e a teoria dos íons, que nos ajuda a entender como os elétrons influenciam no tamanho dos átomos e íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é basicamente o tamanho de um íon. Quando um átomo ganha ou perde elétrons e se torna um íon, seu tamanho pode mudar. No caso do oxigênio, estamos comparando o átomo neutro ( O) com o íon óxido ( O^-2), que tem dois elétrons a mais.

Passo 3

Quando um átomo ganha elétrons para formar um íon negativo, como o O^-2, ocorre repulsão entre os elétrons adicionais. Isso faz com que a nuvem eletrônica fique mais espalhada, aumentando o raio do íon em comparação com o átomo neutro.

Passo 4

Além disso, no átomo de oxigênio neutro, os prótons no núcleo exercem uma atração maior sobre os elétrons, puxando-os mais perto e diminuindo o tamanho do átomo. No íon O^-2, como há mais elétrons, essa atração se torna menos eficaz, contribuindo para um raio maior.

Passo 5

Então, juntando tudo isso, o átomo de oxigênio ( O) tem um núcleo que atrai os elétrons de forma mais eficaz, resultando em um raio menor, enquanto o íon óxido ( O^-2) tem mais elétrons que se repelem, aumentando seu tamanho.

Resposta

O átomo de oxigênio ( O) tem menor raio iônico do que o íon óxido ( O^-2).

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