Considere a reação:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Uma mistura em equilibrio desta reação a certa temperatura tem [NH3]=0,278 M e [H2 S]=0,355 M. Qual é o valor da constante de equilibrio ( K cc) a esta temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química de equilíbrio:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Aqui, a gente precisa encontrar a constante de equilíbrio dessa reação a uma certa temperatura. Para isso, vamos usar as concentrações das substâncias envolvidas no equilíbrio: e . Vamos precisar entender como montar a expressão de e depois calcular o valor com essas concentrações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como se define a constante de equilíbrio aA + bB <=ftharpoons cC + dD para uma reação geral:
Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
A expressão de NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2 S(g) fica:
No nosso caso, a reação é:

Passo 3

Perceba que Kc = [NH3] times [H2 S] está no estado sólido (s). Em termos de equilíbrio químico, as atividades das substâncias puras em estado sólido ou líquido são consideradas constantes e podem ser ignoradas na expressão de . Ou seja, elas não entram na conta. Portanto, a expressão do simplifica para:

Passo 4

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas no enunciado na nossa expressão de Kc = [NH3] times [H2 S] = 0,278, M times 0,355, M :

Passo 5

Vamos fazer a multiplicação:
0,278 times 0,355 = 0,09869
Arredondando para três casas decimais, temos:
Kc approx 0,099

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação é aproximadamente 0,099.

Exercícios relacionados