Considere a reação de decomposição do carbonato de cálcio:
Verifica-se que a
de
são totalmente consumidos em 20 minutos. Calcule:
a) a velocidade de consumo do
;
b) a velocidade de formação do
;
c) a velocidade de formação do
a
e 1 atm .
(Dados:
e volume molar a
e
)
a) a velocidade de consumo do
b) a velocidade de formação do
c) a velocidade de formação do
(Dados:
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação de decomposição do carbonato de cálcio (
) que se transforma em óxido de cálcio (
) e dióxido de carbono (
). A gente sabe que 400 g de
são consumidos em 20 minutos a 800°C. Vamos precisar calcular três velocidades diferentes relacionadas a essa reação:
a) Velocidade de consumo de
em g/min;
b) Velocidade de formação de
em mol/min;
c) Velocidade de formação de
em L/min a 800°C e 1 atm.
Vamos resolver isso passo a passo, explicando cada conceito que usamos.
Passo 2
a) Velocidade de consumo de
em g/min
Primeiro, a velocidade de consumo de uma substância é a quantidade consumida dividida pelo tempo. Aqui, 400 g de
são consumidos em 20 minutos.
Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
b) Velocidade de formação de
em mol/min
Para encontrar a velocidade de formação de
, primeiro precisamos saber quantos mols de
estão sendo consumidos e, como a reação está na proporção 1:1, a quantidade de
formada será a mesma em mols.
Primeiro, calculamos os mols de
:
Agora, calculamos a velocidade em mol/min:
Passo 4
c) Velocidade de formação de
em L/min a 800°C e 1 atm
Aqui, queremos a velocidade de formação de
em litros por minuto. Sabemos que 4 mols de
produzem 4 mols de
pela estequiometria da reação.
Primeiro, vamos calcular os mols de
:
Agora, usando o volume molar fornecido (90 L/mol) na condição dada:
Por fim, a velocidade em L/min:
Resposta
a) A velocidade de consumo de
é de 20 g/min.
b) A velocidade de formação de
é de 0,2 mol/min.
c) A velocidade de formação de
é de 18 L/min.
Exercícios relacionados
Foram misturados 500 mL de uma soluçäa
de
com 50 mL de uma soluçăo
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пecessária para pгeparaг 200 mL de uma soluçãa
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Utilizando os dados a seguir, determine a energia de ativação para a decomposição térmica de ácido malônico:
.
|
153,6 | 153,2 | 143,5 | 142,3 | 136,4 | 134,2 | 133,6 | 129,4 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
1,083 | 1,045 | 0,410 | 0,367 | 0,208 | 0,169 | 0,160 | 0,107 |
O mercúrio (II) é eliminado do organismo por um processo de primeira ordem que tem meia-vida de 6 dias. Uma família de agricultores ingeriu mercúrio (II) acidentalmente ao alimentar-se com grãos contaminados. Que percentagem de Hg (II) permanece no organismo após 30 dias, se medidas terapêuticas não forem tomadas partindo de uma concentração inicial de
.