Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
d) Aumento da temperatura

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para prever como o aumento da temperatura afeta a posição de equilíbrio de uma reação química. Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para entender isso. Basicamente, precisamos saber como a temperatura influencia se a reação vai para a frente (formando mais produtos) ou para trás (formando mais reagentes).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para contrabalançar essa mudança. No nosso caso, a mudança é o aumento da temperatura.

Passo 3

Agora, precisamos saber se a reação que estamos analisando é endotérmica ou exotérmica:
  • Reação Endotérmica: Absorve calor.
  • Reação Exotérmica: Libera calor.

Passo 4

Quando aumentamos a temperatura, estamos adicionando calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier:
  • Se a reação for endotérmica, o sistema vai “gostar” de mais calor e vai se deslocar para a direita para absorver esse calor.
  • Se for exotérmica, o sistema vai tentar diminuir o calor e se desloca para a esquerda para liberar calor.

Resposta

Então, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio se desloque na direção que absorve calor. Se a reação for endotérmica, o equilíbrio vai para a direção direta (formando mais produtos). Se for exotérmica, vai para a direção inversa (formando mais reagentes).

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