Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
c) Diminuição da temperatura
c) Diminuição da temperatura
Passo 1
Vamos resolver o exercício que envolve a reação endotérmica entre o nitrogênio (
) e o oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
):
O conteúdo que vamos utilizar aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio químico responde a diferentes perturbações, como mudanças de temperatura, pressão ou concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que significa uma reação endotérmica. Em uma reação endotérmica, o sistema absorve calor do ambiente. Isso significa que o calor pode ser considerado como um reagente na equação química. Então, podemos reescrever a reação incluindo o calor:
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma perturbação for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação.
No caso da diminuição da temperatura, estamos removendo calor do sistema. Como a reação é endotérmica e o calor é um reagente, a diminuição da temperatura significa que há menos “calor” disponível para reagir.
Passo 4
Para compensar a diminuição da temperatura, o sistema tentará produzir mais calor. Como o calor é um reagente, o equilíbrio vai se deslocar no sentido da reação que consome calor, ou seja, na direção que favorece a formação dos reagentes.
Isso significa que a reação vai se deslocar para a reação inversa:
Resposta
Com a diminuição da temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa, favorecendo a formação de
e
.
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Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
b) Adição de mais NO
b) Adição de mais NO
Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
e) III e IV
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
e) III e IV
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
d) Aumento da temperatura
d) Aumento da temperatura
Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
. Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier Aumento da temperatura.