Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
c) Diminuição da temperatura
c) Diminuição da temperatura
Passo 1
Vamos resolver o exercício que envolve a reação endotérmica entre o nitrogênio (
) e o oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
):
O conteúdo que vamos utilizar aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio químico responde a diferentes perturbações, como mudanças de temperatura, pressão ou concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que significa uma reação endotérmica. Em uma reação endotérmica, o sistema absorve calor do ambiente. Isso significa que o calor pode ser considerado como um reagente na equação química. Então, podemos reescrever a reação incluindo o calor:
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma perturbação for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema ajusta-se para minimizar essa perturbação.
No caso da diminuição da temperatura, estamos removendo calor do sistema. Como a reação é endotérmica e o calor é um reagente, a diminuição da temperatura significa que há menos “calor” disponível para reagir.
Passo 4
Para compensar a diminuição da temperatura, o sistema tentará produzir mais calor. Como o calor é um reagente, o equilíbrio vai se deslocar no sentido da reação que consome calor, ou seja, na direção que favorece a formação dos reagentes.
Isso significa que a reação vai se deslocar para a reação inversa:
Resposta
Com a diminuição da temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa, favorecendo a formação de
e
.