Considere a reação
. Inicialmente, 1,50 mol da substância
está presente e não há substância
. Quais são as quantidades de
e
quando a extensão da reação é de 0,30 mol?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde 2 mols de A se transformam em 1 mol de B, representada por
. Inicialmente, tem 1,50 mol de A e nenhum de B. Queremos descobrir quantos mols de A e B vão ter depois que a reação se estende em 0,30 mol. Vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações. Precisamos aplicar as relações de mols da reação para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a “extensão da reação” ser 0,30 mol. A extensão da reação, representada por
, nos diz quantos mols da reação ocorreram. Na nossa equação
, para cada 1 mol de reação (
), 2 mols de A são consumidos e 1 mol de B é formado.
Passo 3
Vamos calcular quanto de A é consumido. Como 2 mols de A são consumidos por cada 1 mol de reação, se a extensão da reação é 0,30 mol, então:
Passo 4
Agora, vamos ver quanto de B é formado. Para cada 1 mol de reação, 1 mol de B é formado. Então:
Passo 5
Agora, vamos calcular a quantidade final de A e B. Sabemos que inicialmente tínhamos 1,50 mol de A e nenhum de B. Então:
Resposta
Quando a extensão da reação é de 0,30 mol, teremos 0,90 mol de A e 0,30 mol de B.
Exercícios relacionados
Seja
(a) Calcule .
(a) Calcule
Quando a reação
avança por 0,024 (ou seja,
), a energia de Gibbs da mistura de reação varia de
. Nesse ponto da reação, o quociente da reação é 5 vezes menor que a constante de equilíbrio. Usando a aproximação
, calcule a temperatura da mistura de reação.
Um balão cheio de hidrogênio tem um volume de
na temperatura de
e na pressão de
. Qual era o volume do gás quando estava confinado em um cilindro de aço à temperatura de
e pressão de
atm?
Considere que a relação entre pressão e volume de um certo gás é dada por
, onde
e
são constantes. Calcule o trabalho executado quando o gás se expande de
a
.