Considere a reação
. Iniciamente está presente
de
e
de B. Quais são os números de mols de
e de
quando o avanço de reação for de 0,30 mol? R.
e
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde 2 mols de A se transformam em 1 mol de B, representada por
. Inicialmente, temos
de A e
de B. Queremos descobrir quantos mols de A e B teremos depois que a reação avançar
. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos numa reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o avanço da reação. O avanço, representado por
, indica quantos mols a reação progrediu. No nosso caso,
.
A equação balanceada
nos diz que para cada
de A que reagem, forma-se
de B. Isso significa que:
- A quantidade de A que vai reagir é
. - A quantidade de B que vai se formar é
.
Passo 3
Vamos calcular quanto de A vai reagir:
Então, vamos ver quanto de B será formado:
Passo 4
Agora, vamos atualizar as quantidades de A e B após o avanço da reação.
Para A:
Para B:
Resposta
Exercícios relacionados
Três amostras foram enviadas ao laboratório para análise. O analista realizou 5 determinações em cada uma delas e encontrou os seguintes resultados:
Amostras A (g.L-1) B (g.L-1) C (g.L-1)
Determinações 6,1 6,3 6,2 6,5 5,9
36,5 37,3 36,9 38,4 35,4
Calcule a média e o desvio-padrão de cada amostra
Amostras A (g.L-1) B (g.L-1) C (g.L-1)
Determinações 6,1 6,3 6,2 6,5 5,9
36,5 37,3 36,9 38,4 35,4
Calcule a média e o desvio-padrão de cada amostra
Expresse o resultado do seguinte cálculo:
onde
e c
Faça a distinção entre ordem de reação e molecularidade.
Observa-se que a velocidade de uma reação química duplica quando a temperatura aumenta de
para
. Determine a energia de ativação. R.