Considere a reação 2 A B. Iniciamente está presente 1,75 mol de A e 0,12 mol de B. Quais são os números de mols de A e de B quando o avanço de reação for de 0,30 mol? R. nA=1 , 1 5 m o l e nB=0,42 mol

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde 2 mols de A se transformam em 1 mol de B, representada por 2,A B. Inicialmente, temos 1,75,mol de A e 0,12,mol de B. Queremos descobrir quantos mols de A e B teremos depois que a reação avançar 0,30,mol. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos numa reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o avanço da reação. O avanço, representado por xi, indica quantos mols a reação progrediu. No nosso caso, xi = 0,30,mol.
A equação balanceada 2,A B nos diz que para cada 2,mol de A que reagem, forma-se 1,mol de B. Isso significa que:
  • A quantidade de A que vai reagir é 2 times xi.
  • A quantidade de B que vai se formar é 1 times xi.

Passo 3

Vamos calcular quanto de A vai reagir:
Mols de A que rea>=m = 2 times 0,30,mol = 0,60,mol
Então, vamos ver quanto de B será formado:
Mols de B formados = 1 times 0,30,mol = 0,30,mol

Passo 4

Agora, vamos atualizar as quantidades de A e B após o avanço da reação.
Para A:
Mols de A restantes = 1,75,mol - 0,60,mol = 1,15,mol
Para B:
Mols de B = 0,12,mol + 0,30,mol = 0,42,mol

Resposta

nA = 1,15,mol e nB = 0,42,mol

Exercícios relacionados