Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
© diminuir
;
© diminuir
Passo 1
Então, temos uma reação química onde o amoníaco (
) reage com o oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
) e água (
). A equação balanceada é:
Vamos estudar como a diminuição da concentração de
afeta o rendimento de
no equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a alterações nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
No nosso caso, a condição que está sendo alterada é a concentração de
, que está sendo diminuída. Segundo o princípio, o sistema vai tentar compensar essa diminuição.
Passo 4
A ação de diminuir
é como retirar parte dos reagentes da reação. Para compensar, o equilíbrio vai se deslocar no sentido dos reagentes, ou seja, vai produzir mais
e
, e menos
e
.
Passo 5
Com o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, a quantidade de
produzida vai diminuir. Isso significa que o rendimento de
será menor.
Resposta
Ao diminuir
, o rendimento de
no equilíbrio diminuirá.