Considere a reação:
4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g)+6 H2 O(g) De
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
© diminuir [O2];

Passo 1

Então, temos uma reação química onde o amoníaco ( 4 NH3(g)+5 O2(g) rightarrow 4 NO(g)+6 H2 O(g) De) reage com o oxigênio ( ) para formar monóxido de nitrogênio ( ) e água ( ). A equação balanceada é:
Vamos estudar como a diminuição da concentração de afeta o rendimento de no equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a alterações nas condições.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa alteração e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

No nosso caso, a condição que está sendo alterada é a concentração de , que está sendo diminuída. Segundo o princípio, o sistema vai tentar compensar essa diminuição.

Passo 4

A ação de diminuir é como retirar parte dos reagentes da reação. Para compensar, o equilíbrio vai se deslocar no sentido dos reagentes, ou seja, vai produzir mais e , e menos e .

Passo 5

Com o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, a quantidade de produzida vai diminuir. Isso significa que o rendimento de será menor.

Resposta

Ao diminuir , o rendimento de no equilíbrio diminuirá.

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