Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(b)
(b)
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio e queremos saber se ela prefere formar mais produtos ou mais reagentes. Para isso, vamos usar a constante de equilíbrio (
). A matéria aqui é sobre equilíbrio químico e vamos precisar entender como o
nos ajuda a determinar qual lado da reação é favorecido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela é uma relação que nos mostra a proporção das concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Se o
for maior que 1, isso significa que no equilíbrio temos mais produtos do que reagentes. Se for menor que 1, temos mais reagentes do que produtos.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à reação que a gente tem:
Aqui, o valor da constante de equilíbrio
é
, que é igual a 0,58.
Passo 4
Como 0,58 é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, a reação favorece os reagentes. Ou seja, a maior parte das substâncias estará no lado dos reagentes (HBr) e não dos produtos (H₂ e Br₂).
Resposta
Para a reação dada, como
é menor que 1, a formação dos reagentes é favorecida no equilíbrio.
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Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(a)
(a)
Escreva as expressões para
em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(a)
(a)
Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
© diminuir ;
© diminuir
Quanta água a uma temperatura de
deve ser adicionada à água na banheira, para que a temperatura resultante da água seja
. A transferência de calor entre a água e o ambiente não é considerada.