Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(b) 2 HBr(g) rightarrow H2(g)+Br2(g) Kc=5,8 times 10^-1

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio e queremos saber se ela prefere formar mais produtos ou mais reagentes. Para isso, vamos usar a constante de equilíbrio ( ). A matéria aqui é sobre equilíbrio químico e vamos precisar entender como o nos ajuda a determinar qual lado da reação é favorecido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( Kc = [Produtos][Rea>=ntes] ). Ela é uma relação que nos mostra a proporção das concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Se o for maior que 1, isso significa que no equilíbrio temos mais produtos do que reagentes. Se for menor que 1, temos mais reagentes do que produtos.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à reação que a gente tem:
2 HBr(g) rightarrow H2(g) + Br2(g) Kc = 5,8 times 10^-1
Aqui, o valor da constante de equilíbrio é , que é igual a 0,58.

Passo 4

Como 0,58 é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, a reação favorece os reagentes. Ou seja, a maior parte das substâncias estará no lado dos reagentes (HBr) e não dos produtos (H₂ e Br₂).

Resposta

Para a reação dada, como é menor que 1, a formação dos reagentes é favorecida no equilíbrio.

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