Calcule a concentração molar iônica do H3 O^+em uma solução que tem ùm pH de: 7,32

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para calcular a concentração molar iônica do H3O^+ em uma solução com pH igual a 7,32. Aqui, estamos trabalhando com o conceito de pH, que é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. Para resolver isso, vamos precisar usar a relação entre pH e a concentração de íons hidroxônio ( H3O^+).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é definido pela fórmula:
pH = -log[H3O^+]
Onde [H3O^+] é a concentração molar dos íons hidroxônio.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar [H3O^+]. Para isso, vamos rearranjar a fórmula do pH para resolver [H3O^+]:
[H3O^+] = 10^-pH

Passo 4

Agora, vamos substituir o valor dado do pH na equação:
[H3O^+] = 10^-7,32
Vamos calcular isso usando uma calculadora:
[H3O^+] approx 4,79 times 10^-8 , mol/L

Resposta

A concentração molar iônica do H3O^+ na solução é aproximadamente 4,79 times 10^-8 , mol/L.

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